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    1．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．甲厂废水明显呈碱性．故甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-；乙厂的废水中含有另三种离子Ag+、Fe3+、NO3-．有一种设想是将废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+与Cl-和Fe3+与OH-（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO3（填化学式），可用来浇灌农田．

    分析 甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，以此来解答．

    解答 解：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，废水混合发生发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，则Ag+与Cl-和Fe3+与OH-转化为沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3，
    故答案为：K+；Cl-；OH-；Ag+；Fe3+；NO3-；Ag+与Cl-和Fe3+与OH-；KNO3．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握甲厂的废水呈明显碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L　0.200mol•L-1CaCl2溶液中加入2.72g　CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：3.55×10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）冶金工业上为了降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃，铝矾土催化下还原SO2除去烟道废气回收硫，写出该反应的化学方程式为2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2CO2+S．
    （2）已知：①SO2能破坏大气层外的臭氧层；②氧气在放电条件下产生臭氧．
    现用排空气法收集一瓶SO2，并用电子枪对其扫描放电，写出反应的化学方程式：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3、O3+SO2=SO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
    A．HClB．CO2C．NH3D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的离子方程式：
    （1）向澄清石灰水中加硝酸：H++OH-=H2O；
    （2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-；
    （5）实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （6）工业上电解食盐水制氯气2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
    按如图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
    操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色，B管中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
    操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变B管中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色
    B．能使品红褪色的不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
    D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（　　）
    A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量
    C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A和B两种物质的分子式都是C7H6O2，它们都能跟氢氧化钠溶液发生反应，A能发生银镜反应而B不能，A还能与溴水反应，1molA与足量溴水反应时消耗2mol Br2，B能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2．由A转化为B的过程可表示如图：

    试回答下列问题：
    （1）写出有机物的结构简式：C、D；
    （2）写出化学反应方程式：
    A与溴水的反应：
    B与E在浓硫酸存在下的反应：C6H5COOH+NaHCO3→C6H5COONa+H2O+CO2↑
    （3）在A转化为B的过程中第④步反应若溴水足量，再进行第⑤步反应，则生成的产物中可能含有碳碳叁键，试写出其含有碳碳叁键的物质的结构简式（有几种写几种）．

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