练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

    A．同周期元素中X的金属性最强

    B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强


    B　[根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为Z2－>X＋。]


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中正确的是(　　)

    A．CS2为Ⅴ形的极性分子

    B．ClO的空间构型为平面三角形

    C．SF6中S原子为sp6杂化

    D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填字母）。

    a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红

    （2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是          （填化学式）。

    （4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为                                       。三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是       ，由此说明，钠的金属性比铁和铝        （填“强”或“弱”）。

    （5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到                   。该反应的化学方程式为__________________________________________。

    （6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是        （填序号）。

    ①稀盐酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

    试回答下列问题：

    (1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________ _____________________________________。

    (2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。

    (3)在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝____________________________________________________________。

    (4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    上述转化的重要意义在于__________________________________ ______________________________________。

    (5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。

    (提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

    A．X的原子半径大于Y的原子半径

    B．X的电负性大于Y的电负性

    C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

    D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    (1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

    (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    A．原子核对核外电子的吸引力

    B．形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子核失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

    9 550

    11 600

    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式____________________。

    ③Y是周期表中________族元素。

    ④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2和Cl2均是常用的漂白剂，若将SO2和Cl2等物质的量混合后，先缓慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品红试液，会观察到的现象是（    ）

      A. 无沉淀生成，溶液显红色             B. 无沉淀生成，溶液显无色

      C. 有沉淀生成，溶液显无色             D. 有沉淀生成，溶液显红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:

    　　族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

     

    （1)写出下列元素的符号:①_____,⑥_____,⑦_____。

    (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是____,最活泼的非金属元素是____,最不活泼的元素是____。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______,碱性最强的是_____,称为两性氢氧化物的是_________。

    (4)在这些元素中,原子半径最小的是____,原子半径最大的是_____。

    (5)在③与④,化学性质较活泼的是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是 (　　)

    A．单体CH2===CH2制高聚物CH2—CH2

    B．单体与CH2===CH—CH===CH2制高聚物

    C．单体CH2===CH—CH3制高聚物

    D．单体CH2OHCH2OH与制高聚物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案