[题目]下列说法中.不正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中，不正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子

C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol

D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

【答案】A

【解析】构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。

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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）达到滴定终点的标志是．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．

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（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．

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（1）B和A为同系物，B的结构简式为．
（2）反应①的化学方程式为，其反应类型为．
（3）反应③的反应类型为．
（4）C的结构简式为．
（5）反应②的化学方程式为．

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【题目】某研究小组为探究影响过氧化氢分解的因素，做了三个实验。相应的实验结果如下图所示，请分析回答：

（1）实验1、2、3中的自变量分别为。

（2）实验1的目的是探究。

（3）实验2探究了过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢酶的影响，该实验的结果显示，be段O2产生速率不再增大的原因最可能是。

（4）实验3的结果显示，过氧化氢酶的最适pH为。实验还证实，当pH小于d或大于f时，过氧化氢酶的活性将永久丧失，其原因是。

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【题目】根据所学知识，完成问题：
（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式．正极，负极，电解质溶液，电极反应式、．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A.称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
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E.定容时，俯视液面使之与刻度线相切．

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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

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【题目】欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（） ①将32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

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（1）三个温度条件下，该酶活性最高的是 ________组。

（2）在时间t1之前，如果A组温度提高10℃，那么A组酶催化反应的速度会 ____________。

（3）如果在时间t2时，向C组反应体系中增加2倍量的底物，其他条件保持不变，那么在t3时，C组产物总量____________，原因是________________________________ 。

（4）生物体内酶的化学本质是_________________，其特性有___________________，_______________________答出两点即可）。

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