【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol
测得在不同温度下,反应①的平衡常数K值随温度的变化如下:
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为__________。
(2)反应①中的a______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700℃反应①达到平衡,要使该平衡正向移动,其他条件不变时,可以采取的措施有_______(填序号)
A.缩小反应器体积 B.通入CO2
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是____(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量,T为温度且T1> T2)
(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,该反应的△H3=____________kJ/mol。(用含a、b的代数式表示)
【答案】 1mol/L 大于 BC A 2(a+b)
【解析】试题分析:(1) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
起始浓度(mol/L) 2 0
转化浓度(mol/L) x x
平衡浓度(mol/L) 2-x x
则根据500℃时配合财务可知
解得x=1
所以CO的平衡浓度为1mol/L
(2)随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热反应,则反应①中的a大于0。
(3)A.反应前后体积不变,缩小反应器体积平衡不移动,A错误;B.通入CO2反应物浓度增大,平衡向正反应方向进行,B正确;C.正反应吸热,升高温度到900℃平衡向正反应方向进行,C正确; D.使用合适的催化剂平衡不移动,D错误,答案选B。
(4)A、升高温度正逆反应速率均增大,平衡向正反应方向进行,A正确;B、最高点是平衡点,升高温度正逆反应速率均增大,平衡向正反应方向进行,CO含量增大,B错误;C、首先达到平衡的是温度高,即T1>T2,升高温度正逆反应速率均增大,平衡向正反应方向进行,CO含量增大,C错误,答案选A。
(5)已知:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1="a" kJ/mol;
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2="b" kJ/mol
由盖斯定律可知(①+②)×2即得到2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的反应热△H3=2(a+b)kJ/mol。
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【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的2倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 molL﹣1盐酸
D.加少量冰醋酸
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【题目】(1)科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热,现测得:CH3OH(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ________________________________________________
(2)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol, 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol,C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3=akJ/mol,则a=__________
(3)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1,0.5 N2(g)+1.5H2(g)
NH3(g) ,NH3(g)
0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数分别为k1,K2,K3,写出K1和K2的关系式_______,写出K2和K3的关系式________
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
B. 氧化铝具有两性,既能与盐酸反应又能与氨水反应
C. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
D. Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料
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【题目】下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )
A.光照甲烷与氯气的混和物,乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5 CH3CH2OCH2CH3+H2O,乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色,乙烯使溴水褪色
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【题目】将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.待产生的气体全部释放后,向溶液加入140mL 5molL﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是( )
A.5mol/L
B.7mol/L
C.10mol/L
D.12mol/L
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【题目】利用维生素C能使淀粉﹣碘溶液褪色的性质,通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少.要得出正确结论,在实验时需要控制的条件是( )
A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
B.淀粉﹣碘溶液的体积和浓度必须相等
C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
B.硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗
C.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
D.丙三醇俗称甘油,吸湿性强,可用于护肤
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