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    已知2A（g） 2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是

    A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）    D．降温


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    酸雨

    二氧化硫

    B

    温室效应

    二氧化碳

    C

    白色污染

    二氧化硅

    D

    光化学烟雾

    二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1

    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

    A．体系压强保持不变　　　　

    B．混合气体的密度保持不变

    C．CO与H2的浓度之比为1∶2　

    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH

    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

    （2）已知： CO(g)+ O2(g)===CO2(g)  △H2＝－283 kJ·mol-1

    H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为　__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）若10.4g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热520kJ。该反应的热化学方程式为                                                   ；

    乙炔的燃烧热为                          。

    （2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

    __________________________________________________________________________。

    （3）已知:

    2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol－1

    4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

    则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：

    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

    A. 氯化铁        B. 氯化钠        C. 盐酸        D. 碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

    下列有关说法中不正确的是

    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

    C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

    D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

          ①该电化腐蚀称为                                 。

          ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是       (填字母)。

    （2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量   的                  ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                  。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。

           ①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=               

            ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时

    FeO(s)转化率为50%，则x=              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为(     )

    A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ      D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液肯定呈酸性的是．
    A．与金属铁反应放出氢气    B．溶液中含有H＋
    C．与金属铝反应放出氢气    D．滴入酚酞试液后，溶液呈无色

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