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    H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是
     
    ，只含极性键的是
     
    ，只含非极性键的是
     
    ，既含离子键又含极性键的是
     
    ，既含离子键又含非极性键的是
     
    ，既极性键含又含非极性键的是
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，以此解答该题．
    解答： 解：H202是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键；
    Na2SO4是离子化合物，钠离子和硫酸根离子之间形成的是离子键，硫酸根离子中氧原子和硫原子之间形成的是极性共价键；
    KCl是离子化合物，钾离子和氯离子之间形成的是离子键；
    Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根之间形成的是离子键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键；
    HCl是共价化合物，氢原子和氯原子之间形成的是极性共价键；
    O2是单质，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键．
    故答案为：KCl；HCl；O2；Na2SO4；Na2O2；H2O2．
    点评：本题主要考查学生对化学键、共价化合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解，题目难度不大，共价化合物中一定不存在离子键，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2
    ②黄金能稳定存在于空气中，钠也能稳定存在于空气中
    ③化合物NaCl的焰色为黄色，Na2CO3的焰色也为黄色
    ④Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
    A、①②B、①④
    C、①②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
    B、在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
    C、NaH跟水反应后溶液呈酸性
    D、NaH中的氢离子被还原成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有K、O、S、H  四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）．
    （1）完成下列转化：（用离子方程式表示）
    ①酸→盐：
     
    ；②酸性氧化物→盐：
     
    ；
    （2）X在水溶液中电离成K+、H+、SO42-，则X的名称为
     
    ，X属于
     
     （填序号）
    A．酸        B．碱      C．盐       D．氧化物
    （3）实验室中的两个试剂瓶中分别盛放Na2SO4和X两种试剂，但是试剂瓶的标签不慎遗失．请你设计两种实验方案来确定试剂瓶的标签．
    方案1：
     
    ．
    方案2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）
    （1）2min末SO3的浓度为
     
    ；
    （2）2min内SO2的平均反应速率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做元素金属性和非金属性递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A． 生成淡黄色沉淀
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ③向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水C．有气体产生，溶液变成浅红色
    ④将铝条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ⑤将镁条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的字母编号）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    （2）实验结论：由上述实验现象可知：
    ①Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ②Cl和S的非金属性由弱到强的顺序为
     
    ．
    ③故同一周期，随着原子序数的递增，元素的
     
    逐渐减弱，
     
    逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）第一张元素周期表是俄国化学家
     
    制作的．现行的元素周期表分为
     
    个周期，
     
    个族，碱金属元素在
     
    族，卤族元素在
     
    族．在元素周期表中，如果沿着“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋”之间划一条虚线，则虚线的右面全部是
     
    元素．
    （2）在研究第三周期元素性质的递变规律时，做了钠与水的反应以及镁和铝分别与盐酸反应的实验，若在这三个实验中都收集到标准状况下的气体896mL，求：（写出计算过程）
    ①钠与水反应时消耗金属钠
     
     mol；
    ②若用2mol/L的盐酸做镁和铝分别与盐酸反应的实验，消耗金属镁和铝的质量分别为
     
    克和
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质①NaCl溶液  ②干冰（固态的二氧化碳）  ③醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；能导电的是
     
    ．
    （2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，这个变色的过程中的Fe2+被
     
    （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有
     
    ．
    A、氧化性         B、碱性         C、酸性         D、还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Al与少量NaOH溶液：2Al+2OH-+4H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑
    B、Na2O2与H2O：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、NaHCO3与NaHSO4（溶液）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D、过量氨水与硫酸铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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