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    O、S、As三种元素比较，正确的是
    [     ]
    A.电负性O>S>As，原子半径O<S<As
    B.电负性O<S<As，原子半径O<S<As
    C.电负性O<S<As，原子半径O>S>As
    D.电负性O>S>As，原子半径O>S>As
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是元素周期表的一部分．

    Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
    （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为
    Clˉ＞O2ˉ＞Na+
    Clˉ＞O2ˉ＞Na+
    ．
    （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    ．
    （3）As的原子结构示意图为
    ；其氢化物的化学式为
    AsH3
    AsH3
    ．
    （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了
    5
    5
    mol．
    Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
    （5）A与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （7）某温度下（＞100℃）若m克X与H2O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式
    3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
    168Q
    m
    kJ/mol
    3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
    168Q
    m
    kJ/mol
    ．
    （8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
    Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省景德镇市高二上学期期中质量检测理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。

    ① 写出元素符号：A       ，D        ，E         。

    ② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                                   。

    ③ 写出A2D的电离方程式：                           ，                        。

    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N  P  AS  ;O  S  Se 分别是VA族、VIA族连续三元素。 

    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

    ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度       。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O、S、As 三种元素比较，正确的是                                  

    A．电负性O > S > As，原子半径O < S < As

    B．电负性O < S < As，原子半径O < S < As

    C．电负性O < S < As，原子半径O > S > As

    D．电负性O > S > As，原子半径O > S > As

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