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    【题目】将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为

    A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

    C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

    【答案】D

    【解析】

    由方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2molNaHCO3完全分解，生成1molNa2CO3、1mol CO2、1mol H2O。Na2O2固体与CO2、H2O发生如下反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，则1mol CO2、1mol H2O完全反应，分别生成Na2CO31mol、NaOH2mol。若Na2O2不足量，则生成固体的物质的量>0.1mol；若Na2O2足量(确保CO2、H2O完全反应)，则生成固体的物质的量为4mol。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）

    A.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

    B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

    C.相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

    D.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

    B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

    C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（ ）

    A.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

    B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：

    已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸

    ②硫可溶于热碱溶液，发生类似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化学反应下列说法不正确的是

    A.混合粉末应在 N2 氛围中进行加热，所用 H2SO4 溶液应先煮沸

    B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2 价铁生成

    C.滤渣用稀 H2SO4 溶解时应在通风橱中进行

    D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。

    （2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：

    实验编号

    实验现象

    实验结论

    Ⅰ

    ①

    氧化性：Cu2＋＞Fe2＋

    Ⅱ

    溶液变蓝色

    ②

    ①实验Ⅰ的现象是_____________________

    ②实验Ⅱ的结论是______________________________。

    ③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。

    （3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是

    A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

    B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2

    C. 在2 min末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol·L－1·min－1

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。

    （1）白磷是________(填原子或分子)晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：______________________________________。

    （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________，该反应的氧化剂是___________。

    （3）白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，该反应的氧化产物是________，若有11 mol P4反应，则有________ mol电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。

    酸

    电离常数

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

    H2SO3

    K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

    请回答下列问题：

    （1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。

    ②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。

    （2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。

    ②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。

    ③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。

    （3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：

    ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

    溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。

    （4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。

    （5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。

    （6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。

    （7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。

    A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

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