【题目】蛋白质是复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素,可能还含有S、Fe、Cu等元素。
(1)Fe基态原子共有________种不同能级的电子,Cu2+的核外电子排布式为_________,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)与N3-互为等电子体的分子为_______(写出一种),依据价电子对互斥理论,SO42-的空间构型为______,其中心原子的杂化方式为_______。
(3)[Cu(NH3)4]SO4晶体中,Cu2+与NH3之间的键型为_____,该化学键能形成的原因是_______。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图24所示。则铁镁合金的化学式为__ ,若该晶胞的边长为dnm , 则该合金的密度为__。
【答案】 7 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 N > O > C CO2(或N2O) 正四面体型 sp3杂化 配位键 NH3能提供孤对电子,Cu2+能接受孤对电子(或有空轨道) Mg2Fe g/cm3(或其他合理形式)
【解析】(1)铁是26号元素,核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d64s2,每一个亚层上电子能量相同,故有7种;铜是29号元素,则铜离子就失去最外层2个电子,其离子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;由于氮原子的2p3是半满结构,故其第一电离能要大于氧的第一电离能,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N > O > C;
(2)用电子换电子,电子换电荷,写出与N3-互为等电子体的分子为CO2;SO42-中硫原子的成键价层电子对数为4,即采取sp3杂化方式,由于有4个氧配位,故SO42-的空间构型为正四面体。(3)[Cu(NH3)4]SO4为配合物,内界中Cu2+与NH3之间以配位键结合,铜离子提供空轨道而氨分子中氮原子有一对未成键电子提供铜离子形成配位键 ;(4)利用均摊法,
Fe:8×+6×=4;Mg:8;得到铁镁合金化学式:FeMg2;根据密度公式:D=ZM/NAa3=g/cm3。(注意单位)
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【题目】有关乙烯和苯的性质实验:①足量乙烯通入溴的CCl4溶液;②足量苯滴入溴的CCl4溶液。下列对上述实验现象的描述正确的是( )
A.①不褪色,②褪色B.①褪色,②不褪色C.①、②均褪色D.①、②均不褪色
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【题目】已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为
A. (0.4Q1+0.05Q3)kJ B. (0.4Q1+0.05Q2)kJ C. (0.4Q1+0.1Q3)kJ D. (0.4Q1+0.1Q2)kJ
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【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?_______(填“能”或“不能”), 其原因是____________________________。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量________________(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:___________________________。
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【题目】(1)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = -98.30kJ/mol,现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应,当放出314.56kJ热量时,SO2的转化率为_________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_____________________________
(3)在一定条件下,CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为:
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = -566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。
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【题目】某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A.CH3COO-B.SO32-
C.CO32-D.HCO3-
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 按系统命名法,有机物可命名为3,7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
B. 1mol葡萄糖能水解生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
C. 醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物
D. 丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成3种二肽
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【题目】下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A. 植物油和自来水(蒸馏)
B. 水溶液中的食盐和碘(分液)
C. 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D. 自来水中的杂质(萃取)
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