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    15．下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠  ②氯化钠溶液   ③铜   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸钡．
    A．①②⑥B．①②⑤C．③④D．①⑥

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）．

    解答 解：①氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    ②氯化钠溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
    ③铜是单质，不是电解质，也不是非电解质； 
    ④蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；
    ⑤二氧化碳是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；
    ⑥硫酸钡熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质、非电解质判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用图示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出．
    （1）F为电源的正极，通电时铜电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （2）A中发生反应的离子方程式为：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （3）Fe做阴极，Pt做阳极
    （4）石墨电极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1．容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）
    时间t/h01248162025
    $\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）下列能提高A的转化率的是AE．
    A．升高温度     B．体系中通入A气体   C．将D的浓度减小    D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍   E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
    （2）该反应的平衡常数的表达式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1；
    （3）平衡时A的转化率0.70或70%，C的体积分数29%（均保留两位有效数字）；
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03mol
    （5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇的研究成为当代社会的热点．

    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kP  时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
    a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
    a．c（H2）减少                  
    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加          
    d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，持续加热最终能得到Fe（OH）3胶体
    C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述了一种与胶体有关的自然现象
    D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去烟尘，利用了胶体带电的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取分类方法．下列关于“Na2SO4”的分类不正确的是（　　）
    A．含氧化合物B．钠盐C．电解质D．碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（　　）
    A．碱--①④B．电解质--③④⑤C．混合物--②③D．盐--②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应           Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．碳酸镁跟硫酸反应         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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