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    下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B、镀锌的铁比镀锡的铁耐用
    C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    D、铝片不用特殊方法保存
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电化学往往专门指“电池的科学”，因此事实中只要是形成了原电池则能用电化学理论解释．
    A．活泼性不同的两种金属遇到合适的电解质溶液能构成原电池，较活泼的金属作负极，负极易失电子被腐蚀；
    B．活泼性不同的两种金属遇到合适的电解质溶液能构成原电池，较活泼的金属作负极，负极易失电子被腐蚀；
    C．锌可置换出铜，形成原电池反应．
    D．铝是亲氧元素，在表面形成致密的氧化物薄膜而阻止进一步的反应．
    解答： 解：A．轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A不选；
    B．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，故B不选；
    C．纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，故C不选；
    D．铝因在空气中被O2氧化，使铝表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝不用特殊方法保护，此现象与电化学知识无关，故D选．
    故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电化学腐蚀与化学腐蚀的区别是解本题关键，再结合原电池构成条件来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，发生反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K298398498
    平衡常数K51K1K2
    ①K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       
    B．NH3的浓度保持不变
    C．容器内压强保持不变                        
    D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A、催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率
    B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D、在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
    c2-c1
    t2-t1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
    B、1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
    C、1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
    D、1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个电解槽，如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）．B、C中溶液浓度和体积相同，通电一段时间后，当A中铜电极的质量增加0.128g时，B中电极上银的质量增加（　　）
    A、0.054g
    B、0.108g
    C、0.216
    D、0.432g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    下列判断一定正确的是（　　）
    A、由①知：氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
    B、由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4 kJ/mol
    C、
    反应②中的能量变化能用图表示
    D、若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ

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    （1）提出近代原子学说的科学家是
     
    ．
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    A的元素符号是：
     
     B常见的化合价分别是：
     
    画出B的结构示意图：
     
    ．

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