精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
过度排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的
资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,
在1 L固定体积的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0,经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=                    
(2)该反应的平衡常数表达式K=                      
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      (多选扣分);
a.容器中压强不变                  b.v正(H2)=v逆(H2O)
c.混合气体中c(H2O)不变        d.c(CO2)=c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       (填字母)。
a.升高温度                   b.将CH3OH(g)及时液化抽出
c.选择高效催化剂             d.再充入H2O(g)
(1)0.075mol/(L·min)            (2) K= [CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3 
(3)ac(漏选得1分,错选、多选不得分)   (4)ab(漏选得1分,错选、多选不得分)

试题分析:(1)根据图像可知,平衡时CO2的浓度是0.25mol/L,则消耗CO2的浓度是1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,所以到平衡时CO2的反应速率是0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min)。
(2)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的化学方程式可知,该反应的平衡常数表达式是K=[CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3
(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项c正确。该反应是体积减小的,所以压强也是减小的,因此当压强不再发生变化时,可以说明反应已经达到平衡状态,a正确;b中反应速率的方向相反,但不满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此选项d不正确,所以答案选ac。
(4)正方应是吸热反应,所以升高温度平衡向正反应方向移动,a正确;将CH3OH(g)及时液化抽出,相当于降低生成物浓度,平衡向正反应方向移动,b正确;催化剂不能改变平衡状态,c不正确;再充入H2O(g),增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,d不正确,答案选ab。
点评:本题是一道化学平衡常数与化学平衡移动以及化学反应速率计算的一道综合题,注重了对高考常考查知识的点的训练,属于中等难度的试题,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变(△H)。
C(石墨)+  O2(g)=CO2(g) △H1="a"  kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2="b"  kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3="c" kJ·mol-1
△H=                                    

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 molHCl放出的能量为(  )
A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJ
C.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(  )
A.1∶1 B.1∶3C.1∶4 D.2∶3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是 (   )
A.该反应中肼作还原剂
B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)①对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                      
②若用甲烷作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式           
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
①对于该反应下列说法正确的是(   )
A.若温度升高,则反应的平衡常数K将增大”
B.一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率
C.加入催化剂可提高CO2的转化率
D.恒温恒容条件下若压强保持不变,可认为反应到达平衡状态
②将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6),此时CO2的转化率为     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为  (     )
A.4QB.5QC.8QD.16Q

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知
(l) =H2O(g)   △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g)  △H2=b kJ·
(3)=H2O(l)    △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l)   △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是(    )                                                    
A.a<c <0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知下列两个热化学方程式:
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH 1=-2 983.2 kJ/mol
②P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s)  ΔH 2=-738.5 kJ/mol
(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式:           
(2)相同的状况下,白磷与红磷能量较低的是:     ;白磷的稳定性比红磷:     (填“高”或“低”)。
(3)已知键能数据,P-P:a kJ/mol;O=O:b kJ/mol;
P-O:c kJ/mol;P=O:d kJ/mol,破坏化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。参考如图物质结构,写出 a、b、c、d满足的关系式:                       
   

查看答案和解析>>

同步练习册答案