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    14．某海域海水一些化学成分如表：
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
    已知：25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp=1.8×10-11．
    某化学小组同学欲用该海水制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图：

    （1）写出生成沉淀A的化学方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、2-物质的量浓度的对数坐标图，结合图中数据，由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为8＜pH＜12．

    （3）把MgCl2溶液蒸发得到无水MgCl2时，蒸发操作应该在在HCl气氛中环境中进行．
    （4）试剂X为NaOH（写化学式）．

    分析 海水中的成分为Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、Zn2+，加氢氧化钠，与HCO3-反应生成CO32-再和Ca2+结合生成沉淀A碳酸钙，过滤，滤液中含有Na+、Mg2+、Zn2+，再加氢氧化钠溶液调节pH=11，Mg2+和Zn2+转化为沉淀B，则沉淀B为Mg（OH）2和Zn（OH）2，在沉淀B中加足量氢氧化钠，Zn（OH）2转化为[Zn（OH）4]2-，过滤，滤液为含有
    [Zn（OH）4]2-的溶液，滤渣为Mg（OH）2，在氢氧化镁中加盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发得到MgCl2，在含有[Zn（OH）4]2-的溶液中加盐酸，调节pH，使其转化为氢氧化锌沉淀；
    （1）生成沉淀A的反应是碳酸氢根离子和氢氧化钠反应生成碳酸根离子，结合钙离子生成碳酸钙沉淀；
    （2）根据流程分析判断X；由图2可知当pH＜12时，[Zn（OH）4]2-的浓度小于10-5mol/L，当pH＜8时会转化为锌离子；
    （3）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；
    （4）根据流程分析可知X为氢氧化钠溶液．

    解答 解：海水中的成分为Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、Zn2+，加氢氧化钠，与HCO3-反应生成CO32-再和Ca2+结合生成沉淀A碳酸钙，过滤，滤液中含有Na+、Mg2+、Zn2+，再加氢氧化钠溶液调节pH=11，Mg2+和Zn2+转化为沉淀B，则沉淀B为Mg（OH）2和Zn（OH）2，在沉淀B中加足量氢氧化钠，Zn（OH）2转化为[Zn（OH）4]2-，过滤，滤液为含有[Zn（OH）4]2-的溶液，滤渣为Mg（OH）2，在氢氧化镁中加盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发得到MgCl2，在含有[Zn（OH）4]2-的溶液中加盐酸，调节pH，使其转化为氢氧化锌沉淀；
    （1）海水中的成分为Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、Zn2+，加氢氧化钠，与HCO3-反应生成CO32-再和Ca2+结合生成沉淀A碳酸钙，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，
    故答案为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；
    （2）根据流程分析可知X为氢氧化钠溶液；由图2可知当pH＜12时，[Zn（OH）4]2-的浓度小于10-5mol/L，当pH＜8时会转化为锌离子，则调节的pH的范围为8＜pH＜12，
    故答案为：8＜pH＜12；   
    （3）要得到无水MgCl2，可以在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl2•6H2O）晶体，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2，
    故答案为：在HCl气氛中；    
    （4）沉淀B为Mg（OH）2和Zn（OH）2，在沉淀B中加足量氢氧化钠，Zn（OH）2转化为[Zn（OH）4]2-，过滤，滤液为含有[Zn（OH）4]2-的溶液，滤渣为Mg（OH）2，X为NaOH，
    故答案为：NaOH；

    点评 本题考查了物质的分离提纯、工艺流程的分析、盐的水解原理的应用、溶度积常数的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握分离流程的分析．

    练习册系列答案
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    离子K+Mg2+Ca2+NO3-H2PO4-SO42-Zn2+
    $\frac{培养液浓度}{nmol•{L}^{-1}}$10.251210.251
    A．Zn2+B．SO42-C．Ca2+D．H2PO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
    A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
    B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的原子数决定
    C．无论外界条件是否相同，不同的气体，若物质的量不同，则它们所含的分子数也不同
    D．相同状况下，相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列每组中的两种物质间不互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2B．CH3CH═C（CH3）2与CH2═CHCH（CH3）2
    C．与D．与

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    9．海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物．
    （1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C（填序号）．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
    （2）下列关于提取镁的说法中不正确的是C（填序号）．
    A．此法的优点之一是原料来自大海
    B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
    C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
    D．电解冶炼镁要消耗大量电能
    （3）电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．打开啤酒盖，立即有气体逸出
    B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深
    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用如图装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是      （　　）   
    甲乙丙试管中的现象
    A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色
    B浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色
    C醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊
    D浓氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．实验室中用无水亚硫酸钠固体与足量的70%的硫酸反应制取1.12L（标准状况）二氧化硫气体，试计算：
    （1）若所用药品无水亚硫酸钠固体没有变质，则至少需要称取亚硫酸钠的质量为多少？
    （2）若所用药品亚硫酸钠已有30%（质量分数）被氧化成了硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为多少？
    注：计算结果均保留一位小数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列反应离子方程式
    （1）碳酸钙和盐酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
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    （4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    （5）往碳酸氢钠溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O．

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