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    已知2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2 mol　X2和1 mol　Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol/L，放出热量b kJ．

    (1)

    若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    (2)

    若原来容器中只加入2 mol　Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z的平衡浓度________W mol/L(填“＞”“＜”或“＝”)，a、b、c之间满足关系________(用代数式表示)．

    (3)

    能说明反应已达平衡状态的是

    A．

    浓度c(Z)＝2c(Y2)

    B．

    容器内压强保持不变

    C．

    v逆(X2)＝2v正(Y2)

    D．

    容器内密度保持不变

    (4)

    若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol　X2和1 mol　Y2达到平衡后，Y2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)．

    答案：1．增大;2．＝,a＝b＋c;3．BC;4．变大;
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达到平衡后Z的浓度为W，放出的热量b KJ．
    （1）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达到平衡后，吸收热量c  KJ，则Z浓度
    W
    W
     mol/L （用含W的等式表示），abc之间满足关系为：
    a=b+c
    a=b+c
    （用代数式表达）．
    （2）能说明反应已达平衡状态的是
    AB
    AB

    A．Y2的质量不变    B．容器内压强保持不变  C．n（X2）：n（X2）：n（Z）=2：1：2   D．容器内气体的密度保持不变
    （3）该反应的平衡常数表达式为
    c2(Z)
    c2(X)?c(Y)
    c2(Z)
    c2(X)?c(Y)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息
    X X的一种核素质量数为14，中子数为7
    Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
    Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
    W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
    （1）X位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
     
    ，常温下形成的晶体类型是
     
     晶体．
    （2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
     
     （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
     
    ．
    （3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
     
    ，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

       （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；写出T基态原子电子排布式：   。

    （2）X元素单质分子中含有键的键数之比为    ，其化学性质     （填“活泼”或“稳定”）：

    （3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是          。

           a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

           c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定

    （4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是      （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因         。

    （5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol

           ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）   △H=-1268kJ／mol

           写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
    （1）W在周期表中的位置：            。
    （2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
    3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
    反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。
    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
    ③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。
    a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
    （3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。
    a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
    （4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。
    （5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
    该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

    （1）W在周期表中的位置：             。

    （2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应：

    3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)     △H  

    反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①计算该温度下此反应的平衡常数K=          。

    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

    ③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是      （填字母）。

     a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度

    （3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为        （填字母）。

    a．MnO2               b．FeCl3                    c．Na2SO3                          d．KMnO4

    （4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为             。

    （5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)  △H=−572KJ·mol－1

    该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为          。

     

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