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【题目】维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可用已知浓度的标准I2溶液进行滴定(弱酸性性环境)。该反应的化学方程式为:C6H8O6I2 = C6H6O62HI具体测定步骤及测得数据如下:取10 mL 6 mol·L1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL指示剂,立即用浓度为0.0500 mol·L1的标准I2溶液进行滴定到终点,消耗21.00 mL I2溶液。

(1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________

(2)盛装标准I2溶液的是_________(酸式或碱式)滴定管,若滴定结束时俯视滴定管读数(其它操作正确)则滴定结果_______(偏高、偏低或无影响)。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用,其目的是_____________

(4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式,且式中各物理量带单位)

【答案】淀粉溶液 滴加最后一滴标准溶液,锥形瓶内溶液变为蓝色并保持30s不变,达滴定终点 酸式 偏低 除去溶液中溶解的O2,避免维生素CO2氧化 ×100%=92.40

【解析】

(1) 碘遇淀粉显蓝色,据此选择指示剂;用标准I2溶液滴定时,达到滴定终点,溶液中有碘单质,遇淀粉显蓝色;
(2) 碘具有氧化性,能氧化乳胶管,所以要用酸式滴定管; 根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;

(3)加热煮沸可以除去溶液中溶解的气体;根据题中信息可以知道维生素C具有较强的还原性;
(4)计算滴定过程中消耗碘单质的物质的量,再根据方程式C6H8O6I2 = C6H6O62HI计算样品中维生素C的物质的量,进而计算质量分数。

(1)单质碘遇到淀粉变蓝色,弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定维生素C,可以用淀粉作指示剂;用标准I2溶液滴定时,达到滴定终点,溶液中有碘单质,遇淀粉显蓝色,所以滴定终点的现象为当滴入最后一滴碘水溶液,溶液由无色变为蓝色,且30s不褪色,
因此,本题正确答案是:淀粉溶液;滴加最后一滴标准溶液,锥形瓶内溶液变为蓝色并保持30s不变,达滴定终点;
(2) 碘具有氧化性,能氧化乳胶管,所以要用酸式滴定管;滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,则读数偏小,造成V(标准)偏小,c(待测)=可知c(待测)偏低;

因此,本题正确答案是:酸式;偏低;

(3)因为维生素C具有较强的还原性,易被氧气氧化,煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素CO2氧化;
因此,本题正确答案是:除去溶液中溶解的O2,避免维生素CO2氧化;

(4)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021L×0.0500mol/L,根据方程式C6H8O6I2 = C6H6O62HI可以知道,样品中维生素C的物质的量=n(I2)= 0.021L×0.0500mol/L,则样品中维生素C的质量分数×100%=92.40%,
因此,本题正确答案是:×100%=92.40%。

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【题目】根据下图所示的反应路线及所给信息填空。

(1)A的名称是____________________中官能团名称是______________

(2)的反应类型是________________

(3)反应④的化学方程式是_______________________________

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【题目】10L密闭容器中,1molA3molB在一定条件下反应:Ag+xBg2Cg),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果不正确的是(

A.平衡时,物质的量比ABC=2114

B.x值等于4

C.A的转化率20%

D.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

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2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

①该反应的化学方程式为___

②反应至平衡时,vX)为___cZ)为___

③若XYZ均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(增大”“减小相等”)

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【题目】在一体积为2L的密闭容器中AB两种气体反应生成CD两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中,若一开始在体系中冲入3molA3molB气体,2min末反应达到平衡状态,生成1molD,并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断:

1x值等于___

2)平衡时B的浓度为___

3)生成D的反应速率___

4)试计算反应前和平衡时气体压强之比为:___

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【题目】碳足量,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入He,使体系压强增大 ④保持压强不变,充入He使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

A.分子总数为NANO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下,22.4L氯气与足量H2充分反应 ,生成HCl的分子数为2NA

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【题目】下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

⑴在这些元素中,最活泼的非金属元素是___________,化学性质最不活泼的元素是______________

⑵表中金属性最强的元素是_______________,其原子结构示意图为 _______________________

⑶表中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,呈两性的氢氧化物是______

⑷元素⑩的元素符号为 ____________ ,元素⑦的原序数为_________

⑸在①~③元素中,原子半径最大的是_____________,原子半径最小的是_____________

⑹十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性,该氢化物的电子式为________

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___组两物质互为同位素;___组两物质互为同素异形体。

2)工业上用做原料制取硝酸,要经过三步主要反应,请写出第二步和第三步反应的化学方程式。

第一步反应:4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反应:___

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3)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

用稀硫酸清洗铁锈___

放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加__

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把铜片放入热的浓硫酸中时,有气体放出。___

4)用序号填空,下列物质中:①PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2

只含共价键的是___;既含离子键又含极性键的是___;既含离子键又含非极性键的是___

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③炸药爆炸

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⑤生石灰与水作用制熟石灰

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