【题目】维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可用已知浓度的标准I2溶液进行滴定(弱酸性性环境)。该反应的化学方程式为:C6H8O6+I2 = C6H6O6+2HI具体测定步骤及测得数据如下:取10 mL 6 mol·L-1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL指示剂,立即用浓度为0.0500 mol·L-1的标准I2溶液进行滴定到终点,消耗21.00 mL I2溶液。
(1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________。
(2)盛装标准I2溶液的是_________(酸式或碱式)滴定管,若滴定结束时俯视滴定管读数(其它操作正确)则滴定结果_______(偏高、偏低或无影响)。
(3)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用,其目的是_____________。
(4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式,且式中各物理量带单位)。
【答案】淀粉溶液 滴加最后一滴标准溶液,锥形瓶内溶液变为蓝色并保持30s不变,达滴定终点 酸式 偏低 除去溶液中溶解的O2,避免维生素C被O2氧化 ×100%=92.40%
【解析】
(1) 碘遇淀粉显蓝色,据此选择指示剂;用标准I2溶液滴定时,达到滴定终点,溶液中有碘单质,遇淀粉显蓝色;
(2) 碘具有氧化性,能氧化乳胶管,所以要用酸式滴定管; 根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
(3)加热煮沸可以除去溶液中溶解的气体;根据题中信息可以知道维生素C具有较强的还原性;
(4)计算滴定过程中消耗碘单质的物质的量,再根据方程式C6H8O6+I2 = C6H6O6+2HI计算样品中维生素C的物质的量,进而计算质量分数。
(1)单质碘遇到淀粉变蓝色,弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定维生素C,可以用淀粉作指示剂;用标准I2溶液滴定时,达到滴定终点,溶液中有碘单质,遇淀粉显蓝色,所以滴定终点的现象为当滴入最后一滴碘水溶液,溶液由无色变为蓝色,且30s不褪色,
因此,本题正确答案是:淀粉溶液;滴加最后一滴标准溶液,锥形瓶内溶液变为蓝色并保持30s不变,达滴定终点;
(2) 碘具有氧化性,能氧化乳胶管,所以要用酸式滴定管;滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,则读数偏小,造成V(标准)偏小,c(待测)=可知c(待测)偏低;
因此,本题正确答案是:酸式;偏低;
(3)因为维生素C具有较强的还原性,易被氧气氧化,煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化;
因此,本题正确答案是:除去溶液中溶解的O2,避免维生素C被O2氧化;
(4)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021L×0.0500mol/L,根据方程式C6H8O6+I2 = C6H6O6+2HI可以知道,样品中维生素C的物质的量=n(I2)= 0.021L×0.0500mol/L,则样品中维生素C的质量分数×100%=92.40%,
因此,本题正确答案是:×100%=92.40%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下图所示的反应路线及所给信息填空。
(1)A的名称是____________________中官能团名称是______________。
(2)的反应类型是________________。
(3)反应④的化学方程式是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果不正确的是( )
A.平衡时,物质的量比A:B:C=2:11:4
B.x值等于4
C.A的转化率20%
D.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为___,c(N2O5)为___,O2的物质的量浓度为___。
(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:
①该反应的化学方程式为___。
②反应至平衡时,v(X)为___,c(Z)为___。
③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中,若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体,2min末反应达到平衡状态,生成1molD,并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断:
(1)x值等于___。
(2)平衡时B的浓度为___。
(3)生成D的反应速率___。
(4)试计算反应前和平衡时气体压强之比为:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳足量,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入He,使体系压强增大 ④保持压强不变,充入He使容器体积变大
A.①④B.②③C.①③D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量H2充分反应 ,生成HCl的分子数为2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
⑴在这些元素中,最活泼的非金属元素是___________,化学性质最不活泼的元素是______________。
⑵表中金属性最强的元素是_______________,其原子结构示意图为 _______________________ 。
⑶表中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,呈两性的氢氧化物是______。
⑷元素⑩的元素符号为 ____________ ,元素⑦的原序数为_________。
⑸在①~③元素中,原子半径最大的是_____________,原子半径最小的是_____________。
⑹十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性,该氢化物的电子式为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下列各组物质中:A.O2和O3 B.12C和13C C.H2O和D2O
___组两物质互为同位素;___组两物质互为同素异形体。
(2)工业上用做原料制取硝酸,要经过三步主要反应,请写出第二步和第三步反应的化学方程式。
第一步反应:4NH3+5O24NO+6H2O
第二步反应:___;
第三步反应:___。
(3)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
用稀硫酸清洗铁锈___;
放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加__;
浓硫酸滴在纸上时,纸变黑。__;
把铜片放入热的浓硫酸中时,有气体放出。___。
(4)用序号填空,下列物质中:①PH3 ②H2O2 ③Na2O2 ④KOH ⑤(NH4)2SO4 ⑥F2
只含共价键的是___;既含离子键又含极性键的是___;既含离子键又含非极性键的是___。
(5)下列反应中,属于放热反应的有___(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)
②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应
③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败
⑦乙醇燃烧
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com