现有A.B.C.D.E五种元素.A的原子核中没有中子,B.C元素处于同一周期.C的原子半径较小.B.C的质子数之和为27.质子数之差为5,0.96 g D的单质跟足量盐酸反应.生成D3+和1.12 L氢气,E和C能形成E2C型离子化合物.且E.C两元素的简单离子具有相同电子层结构.(1) 写出元素符号:A .C .E .(2) B.D的最高价氧化物对应水化物相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³^＋和1.12 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
(1) 写出元素符号：
A      ，C       ，E        。
(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                   。
(3) 用电子式表示C与E形成E₂C的过程：                            。

（每空2分，共10分）（1）H S K （2）Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O
（3）2K·＋

＋·K

K^＋

[

]²^－K^＋（不打箭头，或2K·也给分）

试题分析：A的原子核中没有中子，则A是H元素。B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则如果设B和C的原子序数分别是x和y，则x＋y＝27，y－x＝5，解得x＝11、y＝16，所以B、C分别是Na和S元素。1.12 L（标准状况）氢气的物质的量是1.2L÷22.4L/mol＝0.0535mol，转移电子的物质的量是0.107mol，所以根据生成的D³^＋可知，D的相对原子质量是

，既D是Al。E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，所以E是K元素。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____  _。
（2）A是元素______  ___，B是元素______  ___，D是元素_______ _____。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______                     _________。
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