Question

£¨1£©»ÆÌú¿ó£¨FeS₂£©ÊÇÉú²úÁòËáºÍÒ±Á¶¸ÖÌúµÄÖØÒªÔ­ÁÏ£®ÆäÖÐÒ»¸ö·´Ó¦Îª

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molµç×Ó£®

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£¨3£©FeCl₃ÓëÇâµâËᷴӦʱ¿ÉÉú³É×ØÉ«ÎïÖÊ£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ                   

£¨4£©ÔÚÈȵÄÏ¡ÁòËáÈÜÒºÖÐÈܽâÒ»¶¨Á¿µÄFeSO₄ºó£¬ÔÙ¼ÓÈë×ãÁ¿µÄKNO₃ÈÜÒº£¬¿ÉʹÆäÖеÄFe²⁺È«²¿×ª»¯³ÉFe³⁺£¬²¢ÓÐÆøÌåÒݳö£¬Çëд³öÏàÓ¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º                             

 £¨5£©ÌúºìÊÇÒ»ÖÖºìÉ«ÑÕÁÏ£¬Æä³É·ÖÊÇFe₂O₃½«Ò»¶¨Á¿µÄÌúºìÈÜÓÚ160mL 5mol•L^-1ÑÎËáÖУ¬ÔÚ¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿Ìú·ÛÇ¡ºÃÈܽ⣬ÊÕ¼¯µ½2.24L£¨±ê×¼×´¿ö£©£¬¾­¼ì²â£¬ÈÜÒ¹ÖÐÎÞFe³⁺£¬Ôò²Î¼Ó·´Ó¦µÄÌú·ÛµÄÖÊÁ¿Îª           

Answer 1

¡¾ÖªÊ¶µã¡¿ÌúÔªËØÐγɵĻ¯ºÏÎïµÄÐÔÖÊ£»Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦  C3 

¡¾´ð°¸½âÎö¡¿£¨1£©SO₂ºÍFe₃O₄   32  

£¨2£©Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

£¨3£©2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂  

£¨4£©3Fe²⁺  +  NO₃^— + 4 H⁺  =  3 Fe³⁺  + NO ¡ü + 2 H₂O

£¨5£©  11.2g

   ½âÎö: £¨1£©·´Ó¦3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂£¬Ç°ºó¸÷ÔªËØ»¯ºÏ¼ÛµÄ±ä»¯Çé¿öÈçÏ£º
Fe£º+2¡ú+3£¬»¯ºÏ¼ÛÉý¸ß£»S£º-1¡ú+4£¬»¯ºÏ¼ÛÉý¸ß£»
O£º0¡ú-2£¬»¯ºÏ¼Û½µµÍ£»
Òò´Ë£¬ÔÚ·´Ó¦ÖÐFeS₂»¹Ô­¼Á£¬O₂ÊÇÑõ»¯¼Á£¬Fe₂O₃¼ÈÊÇÑõ»¯²úÎïÒ²ÊÇ»¹Ô­²úÎSO₂¼ÈÊÇÑõ»¯²úÎïÒ²ÊÇ»¹Ô­²úÎÔÚÉÏÊö·´Ó¦Öй²×ªÒÆ32¸öµç×Ó£¬ÓÐ3molFeS₂²Î¼Ó·´Ó¦£¬×ªÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª32mol¡£

£¨2£©Fe³⁺Ë®½âÉú³ÉFe£¨OH£©₃½ºÌå¿ÉÒÔ¾»Ë®£¬Fe³⁺+3H₂O⇌Fe£¨OH£©₃+3H⁺¡£

£¨3£©ÂÈ»¯Ìú¾ßÓÐÑõ»¯ÐԵ⻯Çâ¾ßÓл¹Ô­ÐÔ£¬¶þÕß·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯ÑÇÌúºÍµâµ¥ÖÊ¡£

£¨4£©FeSO₄ÖÐÌúµÄ»¯ºÏ¼ÛÓÉ+2¼ÛÉý¸ßΪ+3¼Û£¬±ä»¯1£¬KNO₃ÖеªµÄ»¯ºÏ¼ÛÓÉ+5¼Û½µµÍΪ+2¼Û£¬±ä»¯3£¬»¯ºÏ¼ÛÉý½µ×ÜÊýÏàµÈºÍÖÊÁ¿ÊغãÀ´Åäƽ·½³Ìʽ£º

6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=1K₂SO₄+3Fe₂£¨SO₄£©₃+2NO¡ü+4H₂O

·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ3Fe²⁺  +  NO₃^— + 4 H⁺  =  3 Fe³⁺  + NO ¡ü + 2 H₂O

£¨5£©ÇâÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª 0.1mol£¬ÓɹØϵʽ
Fe¡«¡«¡«¡«2HCl¡«¡«¡«H₂£¬µÃµ½
0.1mol    0.2mol    0.1mol
¸ù¾ÝÂÈÔ­×ÓÊغ㣬ËùÒÔÂÈ»¯ÌúµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1/3¡Á£¨0.16L¡Á5mol/L-0.2mol£©=0.2mol£¬
Fe¡«¡«¡«2FeCl₃
0.1mol 0.2mol
ËùÒԲμӷ´Ó¦µÄÌú·ÛµÄÖÊÁ¿Îª£¨0.1mol+0.1mol£©¡Á56g/mol=11.2g

¡¾Ë¼Â·µã²¦¡¿±¾Ì⿼²éÁËÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Ô­ÀíµÄÓ¦Ó㬲»Í¬¼Û̬ÌúÔªËصĻ¯ºÏÎïµÄÖ®¼äµÄÏ໥ת»¯£¬ÔÚ¼ÆËã¹ý³ÌÖз½·¨µÄÑ¡ÔñµÈ£¬¿¼²éµÄ֪ʶµã½Ï¶à£¬×ÛºÏÐÔ½ÏÇ¿£¬ÓÐÒ»¶¨µÄÄѶȡ£