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【题目】室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 ( )

加入的物质

结论

A

50mL 1 mol·L1H2SO4

反应结束后,c(Na+)=c(SO42)

B

0.1molNaHSO4固体

反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH)不变

D

0.05molCaO

溶液中 增大

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、H2SO4提供H的物质的量为50×10-3×2×1mol=0.1mol,是CO32-物质的量的2倍,因此反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,从而得出c(Na)=2c(SO42-),故A错误;B、发生的离子反应是CO32-+2H=CO2↑+H2O,溶液的pH降低,c(Na)增大,故B错误;C、CO32-发生:CO32-+H2O HCO3+OH,加水稀释,离子浓度降低,平衡向正反应方向进行,促进水的电离,水电离出的c(H)×c(OH)增大,故C错误;D、发生CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,c(OH)增大,c(HCO3)浓度降低,因此此比值增大,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ 将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,使混合后pH=11(混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和),则稀盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为_________

Ⅱ 硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水中的电离看做完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-;HSO4-H++SO42-。根据事实回答下列有关问题:

① Na2SO4溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性” ),原因是___________________(用离子方程式表示) 。

② 某温度下, 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性(混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和)。此时该混合溶液中的下列关系正确的是_______(填字母)

A.C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B.C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C.C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D.C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为___________________________

Ⅲ CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9,CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合(混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和),若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4 mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________ mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验,回答以下几个问题。

(1)制备氢氧化铁胶体的操作______________________

(2)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作(答名称)_______

(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是__________________________________

(4)写出制备的化学方程式:______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1—36号元素),与中学常见的长式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,k为Fe元素。试根据扇形周期表已填入元素回答问题:

(1)c的基态原子中,核外存在______对自旋相反的电子。元素x与g同族且比g多三个电子层,元素x的价电子排布式为____________

(2)e、f、g的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)d与j所形成的某种化合物固态时通常以三聚体的环状形式存在,如下图所示,其中j的原子杂化方式为_________

(4)b和d所形成的一种三原子分子与c和d形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的c和d形成的化合物的化学式是__________________

(5)b和h的有关化学键键能如下表所示,简要分析和解释下列有关事实:

化学键

b-b

b-a

b-b

h-a

键能/kj·mol-1

356

413

226

318

b与a形成化合物的种类远大于h与a形成化合物的种类,从能量的角度分析原因_____________

(6)下图为e与x所形成的合金立方晶系晶胞图,晶胞棱长为748.8pm。

①若把一类金属原子全部抽掉,剩余的金属原子与扇形周期表中哪种已填入元素形成的单质晶型相同,该单质名称为___________

②原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。其中坐标参数A处x为(0,0,0);B处e为(0,0, );C处x坐标为( ,0)。则D处x的坐标参数为___________

③该晶体的密度计算式为___________g/cm3(已知x的相对原子质量为204)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应,均属于同一类型的反应

C. 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2,二者所含官能团相同

D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体,其结构中均含有5个羟基

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来,图 2、图 3 是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶 中燃烧的压强时间关系图(该装置气密性良好,P0是集气瓶内初始气压,P P′分别是反应结 束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是

A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的

C. P=0.79P0,P′=P0是因为红磷的着火点比木炭低

D. 由图 3 可推出空气中氧气的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中处处有化学,下列说法正确的是

A. 烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象,故水泥厂常用高压静电除尘

B. 豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸

C. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油

D. NO、CO、H2S是环境污染物,对人体没有任何好处

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是

A. 市售苏打水的pH约为7

B. 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+

C. 光导纤维的导电性能优于铜

D. 硫酸钡常用于X射线造影剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图实验装置常用于实验室制取气体.请根据图回答有关问题.

(1)写出编号所指仪器的名称:①____________________

(2)C装置中有一处明显的错误,请加以改正:__________

(3)用改正后的装置继续进行实验.现用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为__________,发生装置应选择__________(填代号),收集装置可选择__________(从D﹣F中选择,下同)。

(4)欲制取CO2,B装置相对于C装置的优点是__________.收集CO2应选择__________装置,验满的方法是__________.欲干燥CO2,应将气体通过G装置,G中应加入的药品是__________

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