X.Y.Z.M.Q.G六种短周期元素.原子序数依次增大.X.Z同主族.可形成离子化合物ZX,Y.M同主族.Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代,Q形成的单质为淡黄色固体.请回答下列问题(涉及物质均用化学式表示).(1)离子化合物ZX中X离子的结构示意图为 , Y在元素周期表中的位置是 .(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .Q与G的气态氢化物还原性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG₃与X₂在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG₃遇水剧烈反应生成H₂、       和       ，而混入氧气，引起的后果是                            。
（4）X₂Q的燃烧热为a kJ·mol^-1，下列X₂Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          。

A．2X₂Q(g) + O₂(g) =" 2Q(s)" + 2X₂O(g)△H=" -2a" kJ·mol^-1

B．X₂Q(g) + 2O₂(g) = QO₃(g) + X₂O(l)△H=" +a" kJ·mol^-1

C．2X₂Q(g)+ 3O₂(g) = 2QO₂(g) + 2X₂O(l)△H=" -2a" kJ·mol^-1

D．X₂Q(g) + 2O₂(g) = QO₃(g) + X₂O(l)△H=" -a" kJ·mol^-1

（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG₂

Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为: 该电池的电解质为___________________。

（16分）（1）（2分）第二周期IVA族（2分）（2）HClO₄（1分H₂S（1分）
（3）H₂SiO₃（1分），HCl（1分），H₂和O₂混合发生爆炸或生成的Si部分被O₂氧化成SiO₂（1分）
（4）C （3分）（5）Fe²⁺+2e^- =" Fe" （2分）， β-Al₂O₃（2分）

解析试题分析：上述六种元素都是短周期元素，所以根据已知性质推：Q单质为淡黄色固体，则Q是S，在S之后的短周期主族元素是Cl，即G为Cl，用于同位素测定的为C，Y为C元素，与C同主族的M应该是Si，在C元素之前的X元素与同主族元素Z形成离子化合物ZX，则X、Z均在第一主族，且分别为H、Na，所以综上可得X、Y、Z、M、Q、G元素分别是H、C、Na、Si、S、Cl。
（1）X是H元素，所以在NaH中，H-的离子结构示意图为，Y为C元素，其位置是：第二周期，第IVA族。
（2）在这6种元素中非金属最强的是Cl，其最高价氧化对应的水化物HClO₄酸性最强；Q、G的氢化物分别为H₂S、HCl，因为非金属性Cl>S，单质的氧化性Cl₂>S，所以离子的还原性Cl^-<S^2-，所以还原性强的氢化物是H₂S。
（3）MXG₃与X₂分别为SiHCl₃和H₂，所以利用二者制备高纯硅时，若混入了水SiHCl₃会与H₂O发生剧烈水解反应，生成硅酸H₂、H₂SiO₃和HCl；如果混入了氧气，则高温加热不纯H₂会发生爆炸，或者O₂又会氧化高温生成的单质硅，所以要控制无水无氧环境。
（4）X₂Q是H2S，H2S燃烧是一个放热反应，所以△H<0，燃烧热a kJ·mol^-1是指1mol该物质完全燃烧生成稳定氧化物SO2时所释放的能量，所以如果方程式系数是2时，对应的焓变△H=" -2a" kJ·mol^-1，所以应该选择C。
（5）该电池反应式为：2Na+FeCl₂Fe+2NaCl，所以可知该反应中放电时单质Na作电池负极失去电子被氧化，Fe²⁺作正极得到电子被还原为Fe单质，所以正极反应式为：Fe²⁺+ 2e- =Fe；由于电池反应式在熔融状态下进行的，所以从图像可以判断出该电池的电解质溶液是β-Al₂O₃。
考点：本题考查的是元素周期表和元素周期律、非金属及其化合物性质、化学反应与能量、电化学基础等知识。

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