分析：假设1说明碳酸铜是蓝色沉淀，假设2说明氢氧化铜是蓝色沉淀，则蓝色沉淀也可能是碳酸铜和氢氧化铜的混合物，由此确定假设3的内容；
（1）若假设1成立，说明碳酸钠与硫酸铜直接发生复分解反应，生成碳酸铜沉淀和硫酸钠；
（2）若假设2成立，说明发生了水解反应，且氢氧化铜比碳酸铜更难溶；
（3））①装置C的作用除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰，所以该装置应放在最左边；A的作用是使蓝色固体受热分解，通过检验其分解产物是否有水蒸气、二氧化碳判断蓝色沉淀的组成；由于碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，浓硫酸只能吸收水，因此必须先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有碱石灰的干燥器或U形管；为了防止右边装置外空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成干扰，还需要一个盛有碱石灰的U形管或干燥管，据此连接装置；
②如果有水生成，则m
2≤m
4，说明混合物中含有氢氧化铜，如果有二氧化碳生成，则m
1≤m
3，说明混合物中含有碳酸铜，据此进行解答；
（4）装置B增加的质量就是氢氧化铜分解生成水的质量，根据n=
计算出水的物质的量，从而得出氢氧化铜的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化铜的质量，最后计算出氢氧化铜的含量．
解答：
解：假设1说明碳酸铜是蓝色沉淀，假设2说明氢氧化铜是蓝色沉淀，则蓝色沉淀也可能是碳酸铜和氢氧化铜的混合物，由此确定假设3：沉淀可能为CuC0
3和Cu（OH）
2的混合物，
故答案为：CuC0
3和Cu（OH）
2的混合物；
（1）若假设1成立，说明碳酸钠与硫酸铜直接发生复分解反应，生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，即该反应实质为：Cu
2++CO
32-=CuCO
3↓，
故答案为：Cu
2++C0
32-=CuC0
3↓；
（2）若假设2成立，可能的原因是铜离子发生水解反应，且氢氧化铜比碳酸铜更难溶，
故答案为：发生水解反应，且Cu（OH）
2比CuC0
3更难溶；
（3）①读图，装置C的作用除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰，所以该装置应放在最左边；A的作用是使蓝色固体受热分解，通过检验其分解产物是否有水蒸气、二氧化碳判断蓝色沉淀的组成；由于碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，浓硫酸只能吸收水，因此必须先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有碱石灰的干燥器或U形管；为了防止右边装置外空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成干扰，还需要一个盛有碱石灰的U形管或干燥管；由于洗气时气体必须长进短出，U形管左进右出或右进左出都可以，则称量B、D的质量分别为m
1、m
2，将装置按f→a→b→d→c→g→h→j→i或f→a→b→d→c→h→g→j→i连接；
②称取一定质量的沉淀于A中充分加热，然后从e口通入足量空气，冷却后再称量B、D的质量分别为m
3、m
4，
若m
1=m
3，m
2＜m
4，说明沉淀分解产物没有水蒸气、只有二氧化碳，则假设1成立；
若m
1＜m
3，m
2=m
4，说明沉淀分解产物只有水蒸气、没有二氧化碳，则假设2成立；
若m
1＜m
3，m
2＜m
4，说明沉淀分解产物既有水蒸气、又有二氧化碳，则假设3成立，
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| d→c→g→h或d→c→h→g； | | |
| 于A中试管充分加热；从e口通入足量的空气 | （1）若m1=m3，m2＜m4
（2）若m1＜m3，m2=m4
（3）若ml＜m3，m2＜m4 | （1）假设1成立
（2）假设2成立
（3）假设3成立 |
（4）装置B增加的质量就是氢氧化铜分解产物水的质量，则ng水的物质的量为：
=
mol，由于Cu（OH）
2CuO+H
2O↑中各物质的系数之比等于物质的量之比，则参加反应的氢氧化铜的物质的量为
mol；由于Cu（OH）
2的式量为98，则参加反应的氢氧化铜的质量为：98g/mol×
mol=
g，
由于沉淀样品质量为wg，则沉淀中氢氧化铜的质量分数为：
×100%=
×100%，
故答案为：
×100%．
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（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为