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    石墨晶体中不存在的化学作用力是（　　）?

    A.共价键                     B.氢键?                C.金属键                   D.范德华力?

    解析：石墨是一种混合型晶体。石墨晶体中，同一层里面的碳原子之间以共价键相互结合，层与层之间是范德华力，石墨中的碳原子采取的是sp2杂化，每一个碳原上都有一个2p轨道与平面垂直，p电子可以在同一层中自由移动。只有氢键不存在，所以应该选择B项。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源：2011届海南省海口市高三高考调研测试地化学试卷 题型：填空题

    （20分）
    （I）多项选择题（6分）
    下列说法中正确的是       。

    A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
    B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
    C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2
    D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
    E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
    （II）（14分）
    立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
    （1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐       ，比较下列原子的第一电离能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是                。
    （2）下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为       ，该晶体中B原子填充N原子的         空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为      g/cm3
    （只要求列出算式）。
    [来源:学科网ZXXK]
    （3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
                                   。
    （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为       ，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有        （填序号）

    A：σ键  B：π键   C：氢键   D：配位键   E：分子间作用力  F：金属键  G：离子键

    （2） 下面关于晶体的说法不正确的是___________

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4  

    B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

    D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

    （3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)

    图Ⅰ                          图Ⅱ                     图Ⅲ

    ① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为             ，

    图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为                  ；

    ② H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;  CNO-的形状为____________;

    ③ 三种晶体中熔点高低的顺序为                    (填空化学式)，

    H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为                 

    （4） 碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_    ____cm(用代数式表示)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是                   。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是           。

    （3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是            。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有          mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在          （填标号）

    a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力

    （4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___         。

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有      个氮原子、      个硼原子，立方氮化硼的密度是       g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南玉溪一中高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是                   。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是           。

    （3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是            。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1

    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有          mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在      （填标号）

    a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．范德华力

    （4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___         。

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有      个氮原子、      个硼原子，立方氮化硼的密度是      g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是

       A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s－pσ键

    B．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2—sp2σ键

    C．H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s－sp3σ键

    D．N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p－pπ键

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