Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1 mol•L^-1醋酸钠溶液中含有Na⁺和CH₃COO^-的总数为0.2N_A
• B． 常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N_A
• C． 2 g NO₂和44 g N₂O₄的混合气体中所含原子的总数为3N_A
• D． 0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N_A

Answer 1

分析 A、溶液的体积不明确；
B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；
C、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；
D、甘油醛的结构简式为CH₂（OH）CH（OH）CHO．

解答 解：A、溶液的体积不明确，故溶液中钠离子和醋酸根的个数和不能确定，故A错误；
B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子数虽然无法计算，但肯定小于0.3N_A个，故B错误；
C、2克NO₂物质的量=$\frac{2g}{46g/mol}$；44克N₂O₄的物质的量=$\frac{44g}{92g/mol}$，混合气体所含原子数=$\frac{2g}{46g/mol}$×3+$\frac{44g}{92g/mol}$×6×N_A=3N_A．故C正确；
D、甘油醛的结构简式为CH₂（OH）CH（OH）CHO，故1mol甘油醛中含1mol双键，故0.1mol甘油醛中含0.1mol双键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．