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    4.6克钠与一定量的水完全反应，生成溶液的体积为500mL，求此溶液的物质的量浓度？
    分析：根据钠的质量结合反应方程式计算生成NaOH的物质的量，进而可计算出溶液的物质的量浓度．
    解答：解：设生成NaOH的物质的量为n，则
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2×23g    2mol
    4.6g       n
     n=0.2mol
    c=
    0.2mol
    0.5L
    =0.4 mol/L，
    答：NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意物质的量应用化学方程式的计算方法的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：
    序号 实验内容 实验现象
    A 取第一份溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液不变红色
    B 取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液变红色
    C 取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液也不变红色
    D 取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液也不变红色
    试回答：
    （1）按要求写出下列反应的化学方程式：
    ①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
    ．
    ②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O2+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O2+O2↑
    ．
    （2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是
    H2O2有漂白性（或强氧化性）
    H2O2有漂白性（或强氧化性）
    ．
    （3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：①
    H2O2有漂白性（或强氧化性）
    H2O2有漂白性（或强氧化性）
    ；②
    NaOH的浓度大或OH-的浓度大．
    NaOH的浓度大或OH-的浓度大．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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