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    根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    CH4

    C2H4

    C3H8O

     

    C5H10

    C6H14O

    C7H16

    C8H16

    C9H20O

    A．2 B．3 C．4 D．5

     

    A

    【解析】

    试题分析：由表中物质的化学式的规律，可知序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃和醇循环，故第四号物质为C4H10，丁烷的同分异构有两种：正丁烷和异丁烷。

    考点：同分异构现象和同分异构体。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是( )

    ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

    A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；

    ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。

    测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2．40

    （1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为 。

    （3）下列关于反应①的说法正确的是 。

    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态

    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率

    （4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。

    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。

    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。

    若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较中，正确的是

    A．等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

    B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

    D．同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中。整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是 ，反应的化学方程式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是

    ①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液

    A．③﹥②﹥① B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

    A．A、B、C的分子数比为1:3:2

    B．A、B、C的浓度相等

    C．C生成的速率与C分解的速率相等

    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    11．2升由甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68升CO2(气体体积均在同温同压下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为

    A．20% B．40% C．60% D．80%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验

    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

    试回答：

    ①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）

    A托盘天平（带砝码、镊子） B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶

    E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

    ②实验中，标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。

    ④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此，x= 。

    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。

     

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