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    下列有关化学用语中正确的是（　　）
    A、次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
    B、聚丙烯的结构简式为：
    C、氮分子的结构式：
    D、丙烷分子的比例模型：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,结构式,结构简式,球棍模型与比例模型
    专题：化学用语专题
    分析：A．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，用短线表示共用电子对即为结构式；
    B．聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，链节的主链上含有原子数错误，应该含有2个C；
    C．氮气分子的结构式中不能标出未成键电子对；
    D．为丙烷的球棍模型，根据球棍模型与比例模型的表示方法判断．
    解答： 解：A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为次氯酸的结构式，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A正确；
    B．聚丙烯中，其链节的主链上含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为：，故B错误；
    C．氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气正确的结构式为：N≡N，故C错误；
    D．比例模型需要表示出分子中各原子的相对体积大小，丙烷的比例模型为：，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了比例模型与球棍模型、电子式、结构简式、结构式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，明确结构简式与结构式、分子式、球棍模型与比例模型的区别，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对实验操作的说法正确的是（　　）
    A、由于合金中金属的活泼性不同所以合金都易生锈
    B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
    C、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的HCl中
    D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA
    B、15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O单键
    D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
    NA
    n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    （1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→
     
    →
     
    →h→i→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）燃烧管中CuO的作用是
     
    ．
    （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.24g样品，经充分反应后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16g，则该样品的实验式为
     
    ．
    （4）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的
     
    ．经测定其蒸气密度为4.82g/L（已换算为标准状况下），则其分子式为
     
    ．
    （5）经红外光谱分析知该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基．试写出该有机物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A、体积比为11：8
    B、分子个数之比为1：1
    C、物质的量之比为11：8
    D、原子个数之比为12：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    B、用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    C、用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
    D、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
    D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：
     
    ．
    （2）一定存在的物质是：
     
    ．
    （3）可能存在的物质是：
     
    ．
    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：
     
    ．
    （5）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
     
    ．
    （6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-═Zn2+还原反应2H++2e-═H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
     
    ，还原反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质平衡方程式平衡常数KKsp
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO32-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    NH3?H2ONH3?H2O?NH4++OH-1.76×10-5
    BaSO4BaSO4?Ba2++SO42-1.07×10-10
    BaCO3BaCO3?Ba2++CO32-2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （填编号）；
    （2）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （4）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是
     
    ．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点．

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