Question

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中          
②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中   
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂．

• A、只有②③④⑤
• B、只有①②⑤
• C、只有②③⑤
• D、全部

Answer 1

考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答．
①最终得到红褐色Fe（OH）₃沉淀；②Ba（OH）₂过量，最终只有白色硫酸钡沉淀；③最终由碳酸钙沉淀；④最终由氢氧化铝白色沉淀；⑤最终有碳酸氢钠白色沉淀．

解答： 解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；
②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，最终只有白色硫酸钡沉淀，故②正确；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生的反应为：Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃ ↓+2H₂O+Na₂CO₃，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；
④向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂，二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，沉淀不溶解，所以符合条件，故④正确；
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂发生的反应为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；
故选A．

点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．