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    14．有关有机化学实验的说法正确的是（　　）
    A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
    B．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
    C．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热
    D．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

    分析 A．浓硫酸具有强氧化性，能够发生副反应生成二氧化硫；
    B．氢氧根离子能够与银离子反应，应排除OH-离子的干扰；
    C．浓硫酸加入的顺序错误，易发生危险；
    D．溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯与氢氧化钠溶液不反应．

    解答 解：A．由于反应中有副产物二氧化硫生成，二氧化硫能够与溴水反应使溴水褪色，所以必须先将二氧化硫杂质除去再检验乙烯，故A错误；
    B．加入硝酸银溶液前应先加入酸中和氢氧化钠，排除OH-离子的干扰，故B错误；
    C．应该先加入苯，再加入浓硫酸，滴加顺序颠倒，容易发生危险，故C错误；
    D．由于溴苯与氢氧化钠溶液不发生反应，而与溴能够发生反应，反应后混合液分层，所以可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验基本操作方面的知识，涉及了除杂、加入试剂顺序、气体的检验方法等知识，题目难度中等，试题侧重实验基本操作和实验原理的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
    C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
    A．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
    B．由于含有氧元素不是有机物
    C．该分子中含有羟基属于醇
    D．不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知煤矸石经处理后含SiO2（65%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（10%）．按以下流程制备Al（OH）3：

    （1）若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧，最终所得固体的成分及质量分别是Al2O3250克、Fe2O3100g（不考虑实验过程中的损失）．
    （2）上述沉淀的主要化学成分是Al（OH）3、Fe（OH）3，物质X是一种常见气体，它的电子式为．
    （3）“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）“转化”时，若物质X是足量的，则主要反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是：加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”是一种较为严重的污染现象．最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸聚合而成的，这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解生成CO2和H2O．下列关于聚乳酸的说法中，正确的是（　　）
    A．聚乳酸是一种纯净物
    B．聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
    C．聚乳酸的单体为
    D．聚乳酸的降解过程不需要其他物质参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
    B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
    C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
    D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
    B．粗硅制备的化学方程式：C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si
    C．石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    D．铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要300g质量分数为5%的硝酸钾用于营养液．

    （1）写出标号①～④各仪器的名称：①药匙；②烧杯；③量筒； ④玻璃棒；
    （2）A操作中的错误瓶塞正放；
    （3）需要硝酸钾15g，需要水285mL．
    （4）硝酸钾一般要经过计算、称量和溶解 步骤．
    （5）D操作中仪器③的规格应为500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
    （6）E操作的作用加快溶解；
    （7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或B中无明显变化，C中产生黑色沉淀）．
    （3）在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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