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    一定温度下，对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是（　　）
    A、改变温度
    B、恒容，充入N2
    C、恒容，充入He气
    D、恒压，充入He气
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
    解答： 解：A．如温度降低，则反应速率减小，故A错误；
    B．恒容，充入N2，N2浓度增大，反应速率增大，故B正确；
    C．体积不变，充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
    D．压强不变，充入He使体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，注意CD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）．
    （1）制取H2S：
    编号操作现象
    Ⅰ反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体．
    Ⅱ只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生．
    （1）写出实验I中反应的离子方程式
     
    ．并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程
     
    ．
    该小组同学对实验Ⅱ中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分．实验和现象：将实验Ⅱ产生的沉淀进行
     
    、洗涤、干燥．将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧．燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡．品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色．可以推知该淡黄色沉淀为
     
    ，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式
     
    ．
    （2）探究生成沉淀的原因．
    提出假设：①H2S不稳定，分解生成沉淀；②
     
    ．
    实验验证：
    编号操作现象
    Ⅲ将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份．一份静置，另一份在空气中不断振荡．两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象．
    （3）重新假设并实验验证．
    查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2Sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2Sx     H2Sx═H2S↑+（x-1）S
    设计实验验证：
    编号操作现象
    Ⅳ先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生．
    写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是
     
    （填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：
     
    ．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为l.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
      ml．
    （4）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．用滤纸称量NaOH                          
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．
    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=
     
    ．
    （2）t3时改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Mg（OH）2 固体的量减少，须加入少量的（　　）
    A、NH4Cl
    B、NaOH
    C、MgSO4
    D、NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：T℃时，CaCO3的Ksp为1.0×10-10，CaF2的Ksp为4.0×10-12下列说法正确的是（　　）
    A、T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
    B、T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
    C、T℃时，CaF2固体在20mL0.01 mol?L-1盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
    D、T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能转化为CaF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
     
    ．
    （2）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：
    元素有关性质或结构信息
    A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
    BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
    CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
    DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
    EE元素的核电荷数等于A原子核B元素氢化物的核电荷数之和
    （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B）
     
    I1（Y）0
    （2）E元素原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）盐X的水溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），B元素最髙价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性
     
    （填“强”或“弱”）．
    （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为
     
    ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是
     
    ．
    （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
     
    ．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（　　）
    ①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干
    ②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
    ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    ④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火
    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
    ⑥实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
    ⑦可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验．
    A、①②⑦B、③⑤
    C、②④⑤D、①③④

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