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    【题目】在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。

    【答案】（1）9.32克，（2）0.3mol/L

    【解析】（1）n（BaCl2）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，反应后硫酸有剩余，由反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，生成n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.04mol，m（BaSO4）=0.04mol×233g/mol=9.32g；

    （2）加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7，发生H++OH-=H2O，

    n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，则n（H2SO4）=0.5n（H+）=0.5n（OH-）=0.5×0.096mol=0.048mol，c（H2SO4）=0.048mol÷0.16L=0.3mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。

    （1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。

    （2）用“>”或“<”填空：

    电负性

    键长

    键的极性

    沸点（同压）

    F_____O

    C=C_____C-C

    F-H____O-H

    乙烷____乙醇

    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，分别是含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

    ①根据上述事实，下列说法正确的是____________（选填序号）。

    a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    ②分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_______________________________________。

    ③辨别两层溶液的方法是____________。

    ④经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；

    （2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度c（H+）=______，c（SO42—）=______；

    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

    A. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

    B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

    C. 每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋ 被还原

    D. Na2O2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（ ）

    ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙烯④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、油脂

    A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

    （1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________（填编号，下同）。

    A. HCl B. KClO3 C. HClO D. ClO2

    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。

    A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是__。

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 6gSiO2中含有0.1NA个分子

    B. 7.2g CaO2中含有0.2NA个阴离子

    C. 室温下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有0.lNA个H+

    D. 一定条件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是

    A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙=丙

    C. 甲=丁＜乙=丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙

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