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    试比较下列金属熔点的高低，并用金属键的知识解释。

    (1)Na　Mg　Al

    (2)Li　Na　K　Rb　Cs

    解析：(1)离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，而离子电荷?Na+＜Mg2+＜Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高。??

    (2)Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的离子电荷数相同，离子半径Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，金属键Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。所以熔点逐渐变小。?

    答案：(1)熔点：Na＜Mg＜Al?

    (2)熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

       （1）Y的最高价氧化物的化学式为             ；

       （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是          ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：                                           ；

       （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为           ；

       （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属         ，其晶体类型属        ；

       （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是        ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                      。

       （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

                                                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

        （1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

        （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

    （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

        （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

        （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

    （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______    ___________

    ________________________                          ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试比较下列金属熔点的高低，并解释之。

    （1）Na、Mg、Al

    （2）Li、Na、K、Rb、Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试比较下列金属熔点的高低，并解释之。

    （1）Na、Mg、Al

    （2）Li、Na、K、Rb、Cs

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