Question

【题目】放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则

A. K1和K2的单位均为mol/L B. K1 < K2

C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)写出平衡常数表达式，则K的单位不是mol/L；
B.正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
C. t1时达到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1:1，二者转化率相等，据此判断；
D.升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，CO浓度增大。

A、由化学平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，则平衡常数表达式K=，所以K的单位为1，不是mol/L，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应，所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行， K2 <K1，故B错误；
C. t1时达到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1:1，二者转化率相等，故新平衡状态下，C2(CO) 和 C2(H2O)仍相同，所以C选项是正确的；
D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以C2(CO) > C1(CO)，故D错误。
所以C选项是正确的。