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在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+判断正确的是

A.m=y, R3+ 是还原剂 B.m=2y, R2+ 被氧化

C.m=2, R3+ 是氧化剂 D.m=4, R2+ 是还原剂

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质中,能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年青海西宁第十四中学高二上期中考试化学卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB

B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

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科目:高中化学 来源:2016届江西南昌第二中学高三上第三次考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置(固定装置略去)测定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化学式,[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

(1)装置连接后首先进行的操作是______________________________。

(2)将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加热装置中充分加热,冷却后称量剩余固体的质量是131g,则其中MgO的质量是_______g。

(3)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,加热前先通过N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2 。

①装置的连接顺序为a→ (用接口处的小写字母表示)。

②实验过程中装置C吸收HCl气体,没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是_______________。

③完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=______。

(4)下列实验方案也能测定x值的是 ,并且对不选方案说明不合理的理由:__________(若两个方案都选,此问就不作答)。

方案1:测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量

方案2:测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量

(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定下列数据中的 (填a、b、c等字母) 。

a.样品质量 b.样品分解后残余物质量 c.装置C的增重

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁葫芦岛第一高级中学高三上期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是

A.K+、Ca2+、F-、NO B.K+、Ba2+、Br-、NO

C.Na+、K+、CO32-、HCO3- D.Na+、Ag+、NH3·H2O、NO

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题:

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,

体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______。

②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持温度不变反应达平衡后,体系总压强也为0.10MPa,则a=_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。[

③平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-1160 kJ·mol-1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中,放出的热量为______kJ。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西忻州第一中学高一上期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡不属于电解质

D.二氧化碳溶于水能导电,但二氧化碳不属于电解质

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃

25

T2

水的离子积常数

1×10-14

1×10-12

试回答以下问题:

(1)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________________ ____。

(2)25℃时,用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH-)之比是

(3)25℃时,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象____________________________________,其主要原因是(用离子方程式表示)

(4)已知25℃时:

难溶物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.0×10-17

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解。当加碱调节pH为 时,铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全;假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果和原因是 。(lg2=0.3 lg3=0.48)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷(解析版) 题型:选择题

设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中错误的是

A.在标准状况下,22.4 L苯所含的碳原子数目为6NA

B.常温常压下,6.2g氧化钠含有的离子数为0.3NA

C.18 g 水所含的电子数目为10 NA

D.3.2g O2、O3混合物中所含S原子一定是0.2NA

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