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5.常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是(  )
A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH=2
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则pH一定为14-a
C.pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液,c(Na+)大小关系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-

分析 A.混合溶液中c(H+)=$\frac{0.02mol/L×0.005l×(2-1)}{0.01L}$=10-2 mol/L,根据pH计算公式计算溶液pH值;
B.酸或碱都抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
C.酸的酸性越小,酸电离程度越小,则酸根离子水解程度越大,pH相等的不同钠盐,酸根离子水解程度越大的其溶液浓度越小;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒.

解答 解:A.混合溶液中c(H+)=$\frac{0.02mol/L×0.005l×(2-1)}{0.01L}$=10-2 mol/L,溶液pH值为2,故A正确;
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,说明该物质抑制水电离,该物质可能是酸或碱,如果是酸,则pH=14-a,如果是碱,则pH=a,故B错误;
C.酸的电离程度大小顺序是①CH3COOH>②C6H5OH>③HCO3-,酸的电离程度越大,其酸根离子水解程度越小,pH相等的钠盐溶液中其浓度越大,所以pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中,钠盐浓度大小顺序是:①>③>②,故C正确;
D.硝酸钾是强酸强碱盐,根据物料守恒知,c(K+)=c(NO3-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(NO3-)+c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选B.

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小的比较,明确物质的性质是解本题关键,结合电荷守恒和物料守恒来分析解答,易错选项是BC,注意苯酚酸性大于碳酸氢根离子,很多同学把B选项只考虑一种情况而导致错误,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.仪器名称为“烧瓶”的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,而难溶于冷水,在钒的湿法冶金中占重要地位.
(1)NH4VO3中钒的化合价为+5;已知钒(V)的原子序数为23,试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素:否(填“是”、“否”或“无法判断”).
(2)偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解.它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的方程式:2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O,该反应属于非氧化还原反应(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”).
(3)钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应得到金属钒,该反应方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3,得到1molV,需转移的电子的物质的量为5mol.
(4)钒电池(VRB)是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池.某钒电池总反应为VO${\;}_{2}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++V3++H2O.
①放电时钒电池的负极反应式为V2+-e-=V3+
②用该钒电池进行铁制品上镀铜,铁制品应与电池的负极(填“正极”或“负极”)相连.

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13.我国国家标准( GB2760 )明确规定:葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1.某校化学探究性活动小组的同学用图1装置(夹持装置略去)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.

(1)仪器A的名称是水冷凝管,水通入A的进口为b(选填“a”或“b”).
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的③;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则应该选择的适宜指示剂为酚酞;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10.00”处,则管内液体的体积(填序号)④(选填①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL).
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施盐酸的挥发;用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验
(6)常温下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体,若吸收后的吸收液恰好呈中性,下列关于该吸收液的说法正确的是AD.
A.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-
B.c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
C.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-
D.c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.金属的表面处理可以使金属制品美观耐用,我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术,现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理.请回答:
(l)化学镀是借助合适的还原剂,使镀液中金属离子还原沉积到金属表面.如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂(氧化生成NaH2PO3)使Ni2+还原,其离子方程式为Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+
(2)工业上进行电镀时,待镀金属作为阴极.电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液,电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1,pH变化的原因是H+参与放电,上述过程的发生对镀层产生的影响是镀层变薄且不均匀.

(3)为防止上述过程发生,电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行,图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响,随厚度增加,镀层覆盖范围变化的原因可能是Cr3+浓度增加会使镀层加厚,但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小.
(4)综合考虑镀层厚度及覆盖范围,电镀铬时温度以30-40℃为佳,工业上控制反应温度的设备名称为热交换器;电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+,可以加入AB(填字母)除去.
A.H2O2   B.Na2SO3    C.FeSO4
(5)工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬,则溶液pH不能大于4.(已知:35℃时,Kw=2.0×10-14,Ksp[Cr(OH)3]=5.0×10-31

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10.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如图:
(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率,植物粉的作用是作还原剂.
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等);操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制备:在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率;该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净.
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时,表示该离子沉淀完全.若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12,Y、Z、W位于同一周期,Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍,又是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法不正确的是(  )
A.原子半径:Y>X,离子半径Z<W
B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D.W的单质有毒,能使湿润的有色布条褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1:


已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B.
A.2.0~2.5   B.3.0~3.5
C.4.0~4.5    D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水.(答一条即可)

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15.下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是(  )
选项实验设计观察或记录结论或解释
A将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是NO2
B测某铵盐溶液的pHpH>7NH4+水解生成NH3•H2O,使溶液显碱性
C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体试纸变蓝该气体一定是Cl2
D将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转1800后再次倒置漏斗口和活塞不漏水分液漏斗不漏液
A.AB.BC.CD.D

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