Question

8．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO₂（g），发生反应：2NO₂?2NO+O₂，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）

• A． 混合气体的颜色变浅
• B． 混合气体的密度不再变化
• C． 混合气体中NO₂、NO、O₂物质的量之比为2：2：1
• D． 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO₂

Answer 1

分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．

解答 解：A、NO₂是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO₂浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故A错误；
B、容器体积不变，混合气体的质量不变，所以密度始终不变，密度不变反应并不一定达到平衡，故B错误；
C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，混合气中NO₂、NO、O₂物质的量之比为2：2：1，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、单位时间内生成2nmolNO，同时生成2n molNO₂，说明反应v_正=v_逆，达到平衡状态，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．