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    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔
    B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒
    C、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L
    D、摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对相对原子质量
    考点：阿伏加德罗常数,物质的量的单位--摩尔
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据国际七个基本物理量及物质的量的单位判断；
    B、物质的量只能用于描述微观粒子，不能描述宏观物质；
    C、根据标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol判断；
    D、摩尔质量和质量的单位不同，应该指出在数值上．
    解答： 解：A、物质的量是七个国际基本物理量之一，符号为n，单位为mol，故A正确；
    B、物质的量只能描述粒子，如分子、原子、离子等，不能用于描述宏观物质，应该为1mol粒子中约含有6.02×1023个微粒，故B错误；
    C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol任何气体的体积约为22.4L，故C正确；
    D、摩尔质量的单位为g/mol，而物质的相对分子质量或相对相对原子质量没有单位，所以二者不相同，应该指出在数值上的关系，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量及其单位等知识，题目难度中等，注意摩尔质量是1mol物质所含有的质量，在数值上与其相对分子质量或原子质量相等；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
    B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D、c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．

    （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
     
    需用氧化剂的是
     
    （填编号）．
    （2）标出步骤①的化学方程式中电子转移的方向和数目
    Na2Cr2O7+6KI+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA
    B、16g甲烷中所含有的C-H键数目为NA
    C、在标准状况下，1L己烯完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
    3
    11.2
    NA
    D、12.4g白磷中所含有的P-P键数目是0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
    A、石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    C、常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    D、图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
    B、常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
    C、标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA
    D、标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
    若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）为
     
    ，平衡时H2的转化率为
     
    %，该反应的平衡常数K=
     
    （mol?L-1）-2．
    （4）在固定体积的密闭容器中．1.0×103kPa时反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H＜0的平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 51 K1 K2
    则K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    （5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I：3：2
    b．NH3的浓度保持不变
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示

    试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为
     
    ，理由
     
    ．
    （2）原混合物中MgCl2的质量是
     
    g，AlCl3的质量是
     
     g，NaOH的质量是
     
    g．
    （3）C点HCl溶液的体积为
     
    mL．

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