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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原则半径随原子序数的变化如图所示，已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：
    （1）写出四种元素的元素符号W
     
    X
     
    Y
     
    Z
     

    （2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为
     
    价．最高正化合价为
     
    价．
    （3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物．化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为
     
    ；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为
     
    ．
    （4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，请说明理由：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Y原子序数小于Z，则Y为N元素、Z为O元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素，据此解答．
    解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Y原子序数小于Z，则Y为N元素、Z为O元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素，
    （1）由上述分析可知，W为Cl、X为H、Y为N、Z为O，故答案为：Cl；H；N；O；
    （2）四种元素的所有化合价中，Cl最高正价为+7、最低负价为-1，H最高正价为+1、最低负价-1，N的最高正价为+5、最低负化合价为-3，氧元素化合价为-2，故最低负化合价为-3价、最高正化合价为+5价，故答案为：-3；+7；
    （3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物．化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为HClO；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为NH4NO3，故答案为：HClO；NH4NO3；
    （4）HNO3溶液的酸性比HClO溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，该说法错误，因为HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，故答案为：不正确，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸．
    点评：本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用，（4）中注意比较的最高价含氧酸酸性强弱判断元素非金属性，而不是比较含氧酸强弱，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A、氯仿B、一氯甲烷
    C、乙醇D、氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C 元素的价电子构型为nsnnpn+1；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E 是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
    （1）E元素在周期表中的位置
     
    ；E元素价电子排布式为
     
    ．
    （2）A 分别与B、C、D 能形成电子数为 10 的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是
     
    （ 写分子式）．
    （3）B 与D 形成的非极性分子的电子式为
     
    ．
    （4）B、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （用元素符号表示）．
    （5）C 的单质分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （6）已知在25℃、101kPa 下：ABC（aq）+A2D（1）═BC-（aq）+A3 D+（aq）△H=+45.6kJ?mol-1
    A3 D+（aq）+DA-（aq）═2A2D（1）△H=-57.3kJ?mol-1
    则在25℃、101kPa 的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨厂所需H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为
     
    ，欲提高转化率可采用的方法是
     
    ．（填入序号）
    ①低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜，镓（Ga），硒（Se），硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．
    （1）硒（Se）位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，Si的基态原子核外有
     
    个未成对电子，已知高温下CuO→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应放生的原因
     
    ；
    （2）硒，硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，氢气与硒反应时单质硒是氧化物，则硒与硅的电负性相对大小为
     
    ．硒酸的氧化性很强，可氧化浓盐酸，写出硒酸与浓盐酸的反应方程式
     
    ；
    已知GaCL3的熔点为78℃，沸点201.3℃，GaF3的熔点为950℃，沸点为1000℃，则GaF3中化学键类型为
     
    ．
    GaCl3的晶体中结构粒子间的作用力是
     
    ；
    （3）铝和镓的性质相似，如Ga（OH）3也是难容的两性氢氧化物，请写出其在水中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A、NaCl的电子式：
    B、N2的电子式：
    C、HF的电子式：
    D、F-离子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族．且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N．已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属．
    （1）写出下列元素符号：A．
     
    、B．
     
    、C．
     
    、D．
     
    、E．
     
    、F．
     
    ．
    （2）M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：
    ①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
    ②2Cl--2e-═Cl2↑
    ③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、铁电极上发生的反应为Fe-2e-═Fe2+
    B、通电过程中溶液pH值不断增大
    C、为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
    D、除去1mol CN-，外电路至少需转移5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物．X可以通过以下线路合成

    请根据如图回答：
    （1）D中含有的官能团名称是
     
    、
     
    ；反应①属于
     
    反应，反应③属于
     
    反应，
    （2）化合物B的结构简式为
     
    ，或
     
    ．
     

    （3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，下同）
     

    （4）化合物F 的分子式为C6H6O3，它具有酸性，F中只有两种等效氢原子，写出反应⑦的化学方程式是
     

    （5）化合物Y是X的同分异构体，Y具有如下特点：a．苯环上有两种取代基；b．苯环上的一氯代物只有两种；c 能跟FeCl3溶液发生显色反应，且1molY能与3molNaOH发生反应．写出符合上述特点的Y的结构简式（任写一种）
     
    ．

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