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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B、氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+=H2O
    D、碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
    D．加少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠．
    解答： 解：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
    C．氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故C错误；
    D．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸的离子反应为CO32-+H+=HCO3-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化后还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列变化进行推断：
    且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3．

    （1）推断A、B、C、D的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出①②变化的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下有①0.112L水 ②0.5NA个HCI分子   ③25.6g SO2气体   ④0.2mol氨气     ⑤2mol氦气    ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A、江河入海口处形成三角洲
    B、不同血型的人不能相互输血
    C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    D、清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    （1）同温同压下，氢原子数相等的NH3和H2S，它们的体积比为
     
    ．
    （2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO2②H2③O2④CH4密度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是（　　）
    A、置换反应、氧化还原反应、化学反应
    B、H2O、电解质、化合物
    C、胶体、溶液、混合物
    D、Fe3O4、金属氧化物、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ⑥计算、称量NaOH固体的质量．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ；
    （2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有
     
    ；
    使用容量瓶前必须进行的操作是
     
    ，实验所需称量的NaOH固体为
     
    g．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
     
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：
     
    ．
    ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：
     
    ．
    ④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），则Ksp（AgCl）=
     
    ．
    25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，将AgCl固体加入到0.3mol/L的NaCl溶液中，达到饱和后，NaCl溶液中的c（Ag+）=
     
    mol/L；
    将AgCl固体加入到0.02mol/L的AgNO3溶液中，达到饱和后，AgNO3溶液中的c（Cl-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
    A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ Na+   Cl-   SCN-
    B、在强碱性溶液中：Na+  K+  AlO2- CO32-
    C、在水电离出c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+  HCO3-  Cl-  SO42-
    D、pH=1的溶液中：K+   Fe2+   Cl-   NO3-

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