【题目】(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________mol·L－1，Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________________。
②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________。
【答案】1×10－12 < 促进 Na2CO3>NaCN>CH3COONa > NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
【解析】
(1)Kw=c(H+)c(OH-)；温度不同，Kw不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大；水解的盐促进水的电离；
(2)①依据酸的电离常数意义分析判断，酸越容易电离，对应盐水解程度越小；
②依据溶液中电荷守恒计算分析；
③依据电离常数大小分析反应生成产物。
(1)25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ；100℃时1molL-1的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ；c(OH-)=1mol/L，水电离出的c(H+)=1×10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw(25℃)＜Kw(100℃)；NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
(2)①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；
②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，得到醋酸钠溶液，所得溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(CH3COO-)；
③向NaCN溶液中通入少量CO2 ，HCN酸性大于HCO3-，而小于H2CO3，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
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【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之间
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【题目】通过测定混合气中
含量可计算已变质的
含
纯度，实验装置如图
为弹性良好的气囊
。下列分析错误的是
A.干燥管b中装入碱石灰
B.Q气球中产生的气体主要成份、
C.测定气体总体积必须关闭
、
，打开
D.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开；可观察到Q气球慢慢缩小
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【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO
、SO
B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH
、Fe2＋、NO
D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO
、SO
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O
B.电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
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【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A.①③⑥⑧B.③⑦⑧
C.②⑤⑥⑦D.①④⑧
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【题目】某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下均可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。
（1）确定反应原理：
__________________
（2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的__________________（填序号）进行实验。
（3）装置的正确连接顺序为__________________（用小写字母序号表示）。
（4）①实验时C中所装液体是__________________。
②在制氯气前，必须进行的一项操作是__________________。
③D中所装液体是__________________。
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去。小组内有甲、乙两种意见。
甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液退色。
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液退色。
某同学在退色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未显红色，说明_________（填“甲”或“乙”）正确。
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【题目】根据下列要求,回答问题:
（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖(
)固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。
（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。
（3）在2A+B
2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。
a.
b.
c.
d.
（4）甲烷的燃烧热
,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。
（5）90℃时,
一元酸HA与
NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。
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【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：
C. NCl3分子是非极性分子
D. NBr3比NCl3易挥发
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