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    电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（　　）
    A、电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
    B、粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
    C、阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu
    D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质；
    B、电解精炼铜，粗铜和电源正极连接，精铜和电源负极相连；
    C、阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；
    D、阳极上的锌铁会失电子生成离子，阳极泥是银等沉积．
    解答： 解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；
    B、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故B错误；
    C、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu，故C正确；
    D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，Fe、Zn失电子生成离子，Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
    B、铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，电解某溶液x只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是（均在常温下讨论）①x溶液浓度可能增大 ②x溶液浓度可能减小 ③x溶液浓度可能不变 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能减小 ⑥x溶液pH可能不变（　　）
    A、①②③④⑤⑥
    B、①③④⑤⑥
    C、①②④⑤⑥
    D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
    现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收．
    （1）根据上述条件可知，a：b的值应在
     
    范围中．
    （2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2．
    ①当产物全部为NaNO2时，求n2的值．
     

    ②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
    B、0.1mol?L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA
    C、18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O-16）
    D、4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He-4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
    O
    2-
    3
    C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
    O
    2-
    3
    +H2O
    D、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是
     

    A．偏高    B．偏低    C．不变（用符号回答）
    ①定容时俯视刻度线
     
    ；
    ②放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    （4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-
    B、常温常压下，2.24L NO2气体含有0.1NA个分子
    C、10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32-离子
    D、0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面转化关系中A-L均表示一种中学化学常见的物质，其中反应①是工业上重要的反应，C为金属单质，E、F为气体单质．（图中反应生成的水未标出）

    请根据图示回答下列问题：
    （1）工业上利用反应①生产出的主要产品为
     
    ；
    （2）B+C→F+G对应的化学方程式为
     
    ，该反应属于（填反应类型）
     
    ；
    （3）在溶液中，K转化为L时，可以观察到的现象为
     
    ；对应的化学方程式为
     
    ；
    （4）图中H+G-I+J的转化在溶液中发生时，对应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若将J的溶液蒸干、灼烧，最终可得到的固体是
     
    ；原因是（用离子方程式和简要文字说明）
     
    ．

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