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    20．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．二氧化硅和干冰的熔化B．液溴和液汞的气化
    C．食盐和冰的熔化D．纯碱和烧碱的熔化

    分析 A、二氧化硅是原子晶体和干冰是分子晶体；
    B、溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键；
    C、食盐是离子晶体和冰是分子晶体；
    D、纯碱和烧碱都是离子晶体．

    解答 解：A、二氧化硅的熔化克服的共价键和干冰的熔化克服分子间作用力，故不选；
    B、溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故不选；
    C、食盐的熔化克服的离子键和冰熔化克服分子间作用力，故不选；
    D、纯碱和烧碱都是离子晶体熔化都是克服的离子键，故选；
    故选D．

    点评 本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．向Fe（NO3）3溶液中通入足量HI气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．向水玻璃溶液中通入过量CO2：SiO32-+H2O+CO2═CO32-+H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
    ①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌粉物质的量A=B
    ④反应过程中的平均速率B＞A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余
    ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的④曲线（填写序号）．
    （4）室温下，向0.1mol•L-1的盐酸与0.2mol•L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③②①（填序号）
    ①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
    （6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-
    完成下列问题：在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是C．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
    B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
    D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    C．标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子
    D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．填空题
    （1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）                B、12C60和石墨
    C、和       D、35Cl和37Cl
    E、乙醇和乙二醇
    ①互为同位素的是D；     ②互为同系物的是A；
    ③互为同素异形体的是B； ④互为同分异构体的是C；
    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E
    （2）按下列要求选择适当物质的符号填空：（填序号）
    A．MgCl2　   B．金刚石　   C．NH4Cl　   D．KNO3　   E．干冰      F．单质碘晶体
    熔化时不需破坏化学键的是①EF，熔化时需破坏共价键的是②B，熔点最高的是③B，熔点最低的是④E．⑤晶体中既有离子键又有共价键的是CD．
    （3）请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
    ②淀粉水解：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
           族
    周期    		ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2②  ③④ ⑤ 
    3   ⑥ ⑦ 
    4⑧     ⑨ 
    请按要求回答下列问题．
    （1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑤的原子结构示意图为．
    （2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）CH4．
    （3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：2K+2H2O═2KOH+H2↑．
    （4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．存在较多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
    C．水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
    D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是（　　）
    A．COB．SO2C．CO2D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等，其中正确的是（　　）
    A．①②③B．②③C．②D．③

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