精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
氰气:(CN)2,结构:N≡C-C≡N;化学性质与卤素单质相似,下列叙述中正确的是
A.(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长
B.氰化钠和氰化银均不溶于水
C.(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应
D.(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O
D

试题分析:A、由于碳原子半径大于氟原子半径,(CN)2分子中C—C键的键长大于F—F键的键长;错误;B、除氟化银外,卤化银都难溶于水,故AgCN可能难溶于水,但氰化钠为钠盐,能溶于水,错误;C、卤素单质均可和不饱和烃发生加成反应,(CN)2也可以和不饱和烃起加成反应,错误;D、氰气性质与卤素相似,(CN)2能与NaOH溶液反应,
(CN)+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O,正确;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是(  )
A.CO2和浓H2SO4
B.SO2和NaHCO3溶液
C.Cl2和NaHCO3溶液
D.Cl2和饱和氯化钠溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)气体发生装置A产生的气体是_____________。
(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液;②氯化亚铁溶液;③硫氰化钾溶液;④苯酚溶液;⑤品红溶液; ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内,再加入____________(选填一个序号)试剂,实验现象是:                       
Ⅱ.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内,实验现象是:__________________________________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?____________(填“相同”或“不相同”);
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2 mol电子,该反应的化学方程式为                         

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列气体中,对人体无毒害作用的是
A.Cl2B.N2C.NH3D.SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

C、N、S都是重要的非金属元素,以下分析正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH:NaNO3< Na2SO3< Na2CO3
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应类型相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:
                                                     (离子方程式)。
(2)氨是一种重要的化工产品,密度比空气         (填“大”或“小”)。工业上制备氨气的化学方程式为                               
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为                                
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有____________;将适量的蔗糖放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答:
产生刺激性气味气体的化学方程式为                                   
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是                                         。若参加反应的Cu质量为6.4g,生成NO气体____________L(标准状况下),则转移电子物质的量为         mol,被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中,经足够长时间光照,试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中),则原氮气和氯气的体积比为
A.2:3B.3:2C.1:4D.1:6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:

(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有        性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有            性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有          性。
(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
        (填序号)。
(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是        
A.40.32 LB.30.24 LC.20.16 LD.13.44 L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                                                  。
(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为                                           。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是                   (填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是                         
(3)A的化学式是             ,装置Ⅲ中A在           极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                
② 研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是                    

查看答案和解析>>

同步练习册答案