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    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、硫原子的原子结构示意图：
    B、CO2的电子式：
    C、中子数为20的氯原子：
     
    37
    17
    Cl
    D、明矾的化学式：KAlSO4?12H2O
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．硫原子核电荷数为16，核外电子数为16；
    B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；
    C．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；
    D．明矾为离子化合物，阴阳离子的正负电荷总数一定相等，明矾的化学式中总电荷数不等于0．
    解答： 解：A．硫原子核外电子数为16，其原子结构示意图为：，故A错误；
    B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故B错误；
    C．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：
     
    37
    17
    Cl，故C正确；
    D．明矾的化学式：KAlSO4?12H2O，阴阳离子正电荷数不相等，明矾的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电子式、化学式、原子结构示意图等知识，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的表示方法，选项B为易错点，注意二氧化碳中的碳氧键为碳氧双键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    BaSO4性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
    ①在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为m g
    ②称取m1gBaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理
    ③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
    ④静置，
    ⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m2g
    ⑥计算
    请回答下列问题：
    （1）第①步灼烧坩埚后称量前应放在
     
    冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果
     
    （填“偏高”、“不变”或“偏低”），原因是
     
    ．
    （2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是
     
    ．
    （3）第④步静置后的操作是
     
    ．
    （4）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的能量变化，通常主要表现为
     
    ；有些反应是
     
    反应，有些反应是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：
    A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸铜晶体；I．石墨；J．无水乙醇．
    （1）能导电的是
     
    ；
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）属于强电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等．工业上利用煤在高温下气化得到的水煤气合成甲醇、甲醚．请回答下列问题：
    （1）写出煤的气化（生成水煤气）的主要化学反应方程式
     
    ．
    （2）一定温度下，若反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，能判定该反应达平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．容器中气体的密度不变         B．v（CO）正=v（CO2）逆 
    C．混合气体中c（H2）=c（H2O）    D．容器内的物质的量不变
    （3）利用水煤气合成甲醚的三步反应为：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    则由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）CO和H2可用于合成甲醇（CH3OH），如图甲是CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图，则温度t1、t2、t3三者的高低关系是
     
    ，实际生产控制在t1℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    （5）某温度下．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在2L密闭容器中加入3.28mol CH3OH，10分钟达平衡，则该时间内由甲醇生产甲醚的反应速率为v（CH3OCH3）=
     
    ．若此时再分别加入1mol CH3OH 和2mol的H2O（g），则此时”v正
     
    v逆（填“＞”“=”“＜”）．
    （6）有研究者在催化剂、5.0MPa条件下，由CO和H2直接制备甲醚，结果如图乙所示，CO的转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）
    A、铜电极附近观察到黄绿色气体
    B、石墨电极附近溶液呈红色
    C、溶液中的Na+向石墨电极移动
    D、铜电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Fe-2e一=Fe2+，下列说法中不正确的是（　　）
    A、该装置可能是电解池
    B、a极上发生的是还原反应
    C、a、b不可能是同种电极材料
    D、该装置工作时，溶液中的阴离子向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（　　）
    A、甲装置中锌为负极，发生还原反应
    B、甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
    C、乙装置中铁极为阳极，电极反应式为：2Na++2e-═2Na
    D、乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol乙烷分子所含质子数为30NA
    B、28gC2H4所含共用电子对数目为6NA
    C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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