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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．汤姆生根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
    B．石油的裂化是为了获得乙烯、丙烯这样的短链烃
    C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
    D．淀粉和纤维素互为同分异构体

    分析 A．汤姆生发现了电子；
    B．石油裂化是为了获得轻质油；
    C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
    D．淀粉和纤维素化学式中的n值不同．

    解答 解：A．汤姆生发现了电子并由此提出了“葡萄干面包式”模型，故A错误；
    B．石油裂化是由石油重质馏分经裂化而得的汽油，故B错误；
    C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，是高级脂肪酸甘油酯，故C正确；
    D．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学史、石油加工、有机物的结构和性质，熟悉物质的结构、组成、性质即可解答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．D元素处于元素周期表中第二周期VIA族
    B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A．Zn极上发生还原反应
    B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C．片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性
    D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-，甲池铁极上电极反应属于氧化反应．（填“氧化反应”或“还原反应”）
    （2）写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极，B电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
    （3）电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的 电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程与加成反应无关的是（　　）
    A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
    B．乙炔与氢气反应变成乙烷
    C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
    D．乙烯与HCl在一定条件下反应制取氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度1×10-13 mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存
    B．该溶液的pH一定是13
    C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
    D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验错误的是（　　）
    A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的Fe（NO3）3杂质
    B．在物质提纯操作中不能用乙醇从碘水中萃取碘
    C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
    D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）氧化铁是一种红棕色粉末，常用作颜料．
    （2）实验室中用浓硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的仪器是胶头滴管、100mL容量瓶．
    （3）b中加H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，加NaClO也能达到同样的实验目的（已知ClO-生成Cl-）．请写出离子方程式ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
    （4）步骤c所得红褐色浊液中的溶质除Fe（OH）3、H2O2、氨水外还含（NH4）2SO4（填化学式）．
    （5）下列实验操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC．
    A．步骤c所加氨水量不足     B．步骤d洗涤不充分    C．步骤d灼烧不充分．
    （6）向1L浓度均为1.0mol/L的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合液中逐滴加入铁粉至过量，补充完善n（Fe2+）～n（Fe）图（如图2）：

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