Question

6．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（　　）

• A． HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值减小
• B． HA的电离常数K_HA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x为滴定分数）
• C． 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
• D． 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A^-物质的量增大；
B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na⁺）=c（A^-），结合滴定分数和电离平衡常数概念计算；
C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离；
D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量可能c（A^-）＜c（OH^-）；

解答 解：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A^-物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值减小，故A正确；
B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na⁺）=c（A^-），滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算得到，HA的电离常数K_HA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$，故B正确；
C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C正确；
D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A^-）＜c（OH^-），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析计算，滴定分数和图象理解应用，注意水的电离影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等．