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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 . 直到为止.
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图1和图2所示,请将数据填入表格的空白处.

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol/L 盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12


(4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=

【答案】
(1)锥形瓶内溶液颜色的变化;溶液颜色由红色突变为无色,且半分钟内不褪色
(2)D
(3)0.00;26.10;26.10
(4)0.1044mol/L
【解析】解:(1)酸碱中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化,滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色,且半分钟内不褪色;所以答案是:锥形瓶内溶液颜色的变化;溶液颜色由红色突变为无色,且半分钟内不褪色;(2)A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,测定c(待测)偏大,故A错误; B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)= 分析,测定c(待测)无影响,故B错误; C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,测定c(待测)偏大,故C错误; D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析,测定c(待测)偏小,故D正确;故选D; (3)起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,盐酸溶液的体积为26.10mL,所以答案是:0.00;26.10;26.10;(4)三次消耗的盐酸的体积为26.10mL,26.52mL,26.12mL,第二次舍去,其他两次溶液的平均体积为26.11mL,NaOH溶液的体积为25.00mL,
HCl~NaOH
1 1
0.1000molL1×26.11mL C(NaOH)×25.00mL
解得:C(NaOH)=0.1044mol/L;
所以答案是:0.1044mol/L.
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液.向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大.
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 , 向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是
(2)现将0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液.
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+c(CN)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是;该混合溶液的质子守恒式是
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性.溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 . 该混合溶液的物料守恒式是

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【题目】如图所示的原电池装置,X,Y为两个电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列叙述正确的是(

A.外电路中的电流方向为:X→外电路→Y
B.若两个电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,Y为Zn
C.若两个电极都是金属,则它们的活动性为X>Y
D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

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【题目】甲、乙、丙三位同学分别做了以下三个实验.
实验一:草酸晶体(H2C2O4)和浓硫酸混合缓慢加热时,可发生如下反应:H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O.甲同学设计了如图1实验装置,用来制取干燥纯净的CO气体,并用生成的CO气体还原FexOy , 制取铁粉.

(1)装置B的作用是 . 装置E中的现象是 . 装置F的作用是
(2)若FexOy为0.4g,生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀,则FexOy的化学式为
实验二:乙同学用如图2所示仪器在实验室制备少量无水FeCl3 , 按气流由左到右顺序,仪器连接顺序的是
实验三:丙同学用如图3实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石墨和铁.
①a电极材料为 , 其电极反应式为
②液体c为苯,其作用是

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【题目】下列叙述中正确的是(
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH
B.存在于污水中的重金属离子,常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

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【题目】碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用.请回答下列问题:
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(2)H2O的中心原子杂化轨道空间构型为 , 固态H2O的晶体类型为
(3)比较键角的大小:H2OCH4(填“>”“<”或“=”),原因为
(4)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为

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A.1:1:1
B.1:3:1
C.2:1:4
D.1:1:4

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【题目】根据题意解答
(1)某容器中发生了一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种粒子,在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.

该反应的离子方程式是
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①下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0.
NO2+G N2+H2O+nX(未配平的反应式).
下列化合物中,满足上述反应式中的G是(填写字母).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
②若G为天然气的主要成分,则X为 , n=

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【题目】现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液,足量的铝屑.用上述原料生产Al(OH)3的量最多时消耗铝的质量为(
A.26g
B.36g
C.104g
D.37.8g

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