【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol,C的物质的量浓度为0.6 mol/L。求:
①2 s内用物质A表示的平均反应速率为________________。
②2 s内用物质B表示的平均反应速率为__________________________。
③2 s时物质B的转化率为______________________。
④x=________________。
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【题目】甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH、CO2+3H2CH3OH+H2O,300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率_________。
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为___________(用a、b 表示)。
(2)负极反应式为_____________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为______________________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是_________,反应Ⅱ中的氧化剂是_________。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
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【题目】利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是()
A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+
D. 当有4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8NA
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【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能,此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是
A. 输出电能时,外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极
B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移
C. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2
D. 每转移0.2 mol电子,理论上消耗42.5 g LiCl
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【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是
A. X可以发生加成反应
B. 步骤①的反应类型是水解反应
C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应
D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧,消耗氧气的量不相同
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【题目】铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是_____;
(2)气体A是_____ (填化学式 );
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为:_____;加入稀盐酸发生反应的离子方程式为:_____;
(4)向溶液D加入NaOH溶液,观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,请写出沉淀转化的化学方程式:_____.
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.标况下,16gCH4含有分子数目为NA个
B.0.1 mol·L1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA
C.1 molH2O中含有质子数为10NA个
D.标况下,22.4L空气中含有分子总数为NA个
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【题目】(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2,该物质易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO32-的立体构型是________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。
(3)图①为嘌呤的结构,嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,请解释原因:____________。
(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子,每个C60分子中含有键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(),C为();则D原子的坐标参数为________。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图①所示,其中(〇为Se,●为Mn),则Se的配位数为____,Mn和Se的摩尔质量分别为M1 g/mol、M2 g/mol,该晶体的密度为g/cm3,则Mn-Se键的键长为_____nm(写表达式即可)。
(7)KI的晶胞结构如图⑤所示,已知其晶体的密度为g/cm3,K和I的摩尔质量分别为Mk gmol-1和MI gmol-1,原子半径分别为rk pm和rI pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(写表达式即可)。
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