在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A C △H<0.该可逆反应的反应速率-时间.转化率-时间关系图如下.下列分析中错误的是A．图I可体现t0时升高温度对反应速率的影响B．图II可体现t0时增大压强或使用催化剂对反应速率的影响C．图III可体现温度对化学平衡的影响.且乙的温度较高D．图III可体现催化剂对化学平衡的影响.且甲使用了催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)

C(g) +3D(g) △H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下，下列分析中错误的是（）

A．图I可体现t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图II可体现t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

条件恒压、气体系数不变的、正反应为放热的可逆反应
A．升温，平衡左移，正逆反应速度均增大，正确
B．由于反应两边的气体系数相等，故增大压强（缩小体积）或使用催化剂均可使正逆反应速度同倍数增大，正确
C．升温，平衡左移，A的转化率减小；温度越高，速度越大，达到平衡所用的时间越短，正确
D．催化剂不会影响平衡，物质的转化率不会改变，错误
答案为D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
发生如下反应：CO (g) 十H₂O (g)

CO₂(g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO₂)＝ _mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t₁℃该反应的平衡常数为K = 。
② t₁℃时，反应在5min～6min间，平衡移动（填向左、向右或不），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 ________。
（3）t₂℃时，化学反应CO (g) + H₂O (g)

CO₂(g) + H₂ (g)的平衡浓度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），则t₂℃ 850℃,判断依据是：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明     （填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)

2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

	X	Y
A	再加入B	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	增大压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体平均摩尔质量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=     ，以及300s时p-CP的降解率为          ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，                 ；
（3）可通过反应Fe³⁺+ SCN^—

Fe（SCN）²⁺来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学反应2A

B + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为        mol?L^-1??min^-1。
（2）与实验1相比，实验2的反应速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①                                                               ；
②                                                                。
（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。