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    向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

    A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS 
    B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 
    C．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
    D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 

    C

    解析试题分析：A、硫酸锌与硫化钠反应生成白色沉淀硫化锌和硫酸钠。由于硫化铜的溶解度小于硫化锌的溶解度，因此向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，A正确；B、根据沉淀容易转化为更难溶的沉淀可知，利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀，B正确；C、上述现象说明ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，C不正确；D、硫化锌转化为硫化铜，说明破坏了硫化锌的溶解平衡，D正确，答案选C。
    考点：考查溶解平衡的有关判断与应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，有下列四种溶液：

    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1 mol·L－1氨水
    		pH=11氨水
    		0.1 mol·L－1盐酸
    		pH=3盐酸
     
    下列说法正确的是
    A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
    B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
    C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
    D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

    A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．电离平衡常数(K)与温度无关
    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是

    A．Al3＋ B．H＋ C．OH－ D．NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
    A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+） + c（M+） = c（OH－） + c（A－）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    c（CH3COO－） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH）
    D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)
    B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液与10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
    C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

    A．V甲＞V乙=V丙B．V甲＞V丙＞V乙
    C．V甲=V乙＞V丙D．V甲=V乙=V丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

    A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
    B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
    C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
    D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B．0．1mol的NaHCO3溶液中
    C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，则溶液：
    D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

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