Question

(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五种元素，它们的元素名称依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________，不同点是___________________________________。

(3)氧族元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐__________，原子核吸引外层电子的能力依次__________，原子获得电子的能力依次__________，原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________，金属性(从上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________，其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。

(5)氧族元素的单质中，最易与H₂化合的是__________，通常不能与氢气直接化合的是__________，氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。

(6)氧族元素的单质中，熔沸点最低的是__________，熔沸点最高的是__________，能导电的是__________，可作半导体的是__________。

(7)根据元素周期律，O的非金属性比F__________，比N__________；H₂O的稳定性比HF__________，比NH₃__________。

(8)硒的原子序数为__________，最外层电子数为__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________，非金属性比溴__________。

(9)在S^2-、Se^2-、Te^2-等三种离子中，离子半径最大的是，离子半径最小的是，最容易失去电子的是，还原性最弱的是。

Answer 1

(1)O  S  Se  Te  Po  氧  硫  硒  碲  钋

(2)最外层电子数相同  核电荷数不同、电子层数不同

(3)增大  减弱  减弱  增强  减弱  增强

(4)-2、+4、+6  H₂RO₄

(5)O₂  Te  H₂O

(6)O₂  Te  Te、Po  Se

(7)弱  强  弱  强

(8)34  6  第4  ⅥA  大  弱

(9)Te^2-  S^2-  Te^2-  S^2-