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    CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

    ( )

    A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价

    B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价

    C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

    D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

     

    D

    【解析】Cs为第ⅠA族元素，在化合物中只显＋1价，I、Cl相比，Cl的非金属性强，所以Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B错；＋1价的碘不可能氧化Cl2而使自己被还原为单质碘，因为氯水的氧化性比＋1价的碘强，C错；D对。

     

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    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )

    ①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子

    A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧

    C．①③④⑤⑦ D．全部都是

     

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    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )

    ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题

    四种物质X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变关系：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y不可能是( )

    A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3

    C．Fe、Fe(NO3)2 D．S、SO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将钠与氧气反应的1.5 g生成物溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

    A．Na2O B．Na2O2

    C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    有关钠的叙述正确的是( )

    A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

    B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

    C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

    D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是( )

    A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强

    B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂

    C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体

    D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-2 化学资源与材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )

    A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

    B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

    C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

    D．该装置是将电能转化为化学能

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    2012年在全球市场需求增速减缓形势下，我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。

    试回答：

    (1)镓的基态原子的电子排布式是 。

    (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。

    (3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 (用氢化物分子式表示)。

    (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。

    (5)比较二者的第一电离能：As Ga(填“<”“＞”或“＝”)。

    (6)下列说法正确的是 (填字母)。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    B．GaP与GaAs互为等电子体

    C．电负性：As＞Ga

    D．砷化镓晶体中含有配位键

     

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